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Cours geometrie de quelques molecules

Lycée Mohamed belhassan elouazani Sa ? Délégation de Sa ? Géométrie de quelques molécules Situation déclenchant Pour un atome donné certains ions sont privilégiés par exemple Na et non Na Mg et non Mg Cl- et non Cl- ou Cl On outre comment les molécules se forment Bilan Le monde qui nous entoure est constitué par I- Les règles du duet ? et de l ? octet - Les gaz rares Dans la nature les atomes ont tendance à s'associer pour former des molécules des composés ioniques ou des métaux Seuls les atomes de gaz nobles He Ne Ar ? présentent une certaine inertie chimique ce sont des gaz monoatomiques dans les conditions ordinaires de température et de pression Cette particularité est liée à la con ?guration électronique de la couche externe des atomes de gaz nobles Gaz rare Structure électronique He Z K Ne Z K L Ar Z K L M A l'exception de l'atome d'hélium qui possède électrons sur sa couche externe les autres atomes de gaz nobles ont tous électrons sur leur couche externe La grande stabilité des atomes de gaz nobles est donc liée au nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur la couche externe Soit électrons ou un duet ? d'électrons pour l'atome d'hélium He Soit électrons ou un octet d'électrons pour les autres atomes de gaz nobles Ne Ar ? etc - Énoncé des deux règles duet octet Contrairement aux atomes de gaz nobles les autres atomes dans les entités ions molécules qu ? ils forment ont tendance à adopter la con ?guration électronique externe des gaz rares On peut alors dé ?nir deux règles - - La règle du duet ? Les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de l'hélium Z ? ont tendance à adopter sa con ?guration à deux électrons K C'est la règle du duet ? - - La règle de l'octet Les autres atomes dont le numéro atomique ?Z ? ont tendance à adopter la con ?guration électronique externe possédant huit électrons comme celle des autres gaz nobles Ne Ar ? C'est la règle de l'octet - Application aux ions monoatomiques stables Atome Li Al F O Cl Structure électronique de l ? atome K L K L M K L K L K L M Structure électronique du gaz rare le plus proche He Ne Ne Ne Ar K K L K L K L K L M Ion correspondant Li Al FO Cl- Structure électronique de l ? ion K K L K L K L K L M II- Représentation des molécules selon le modèle de Lewis dataelouardi jimdo com Prof m elouardi CLycée Mohamed belhassan elouazani Sa ? Délégation de Sa ? Dans les molécules les atomes mettent en commun des électrons de leurs couches externes en respectant si possible les règles du duet ? et de l'octet La liaison covalente i Une liaison covalente simple est une mise en commun de deux électrons entre deux atomes chaque atome fournissant normalement un