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Devoir de synthese n02 2009 2010 lycee sidi zekri pdf

Lycée Sidi Zekri Lycée novembre Devoir de synthèse n Sciences physiques Année scolaire Classes ème Sc et M Durée heurs CHIMIE points Toutes les solutions sont prises à C Le produit ionique de l ? eau pure à cette température est Ke - Exercice n On considère deux solutions aqueuses de même concentration molaire C S est une solution d ? une base B de pH - S est une solution d ? une base B de pH a- Déterminer les concentrations molaires des ions hydroxyde OH- dans chaque solution b- Comparer alors les forces des deux bases B et B Sachant que la concentration est C - mol L- a- Montrer que B est une base forte et que B est faible b- Sachant que la base B est faiblement dissocié monter que le pH de sa solution s ? écrit pH pKa pK e log C c- Déterminer les concentrations des espèces chimiques autres que l ? eau présentes dans la solution S d- Déterminer la valeur de Ka du couple B H B Par dilution successif de la solution S on trace la courbe pH f log c de la ?gure ci-dessous a- Déterminer l ? équation de la courbe b- Déduire la valeur de pKa du couple B H B c- Monter que le taux d ? avancement ?nal de la réaction de dissociation de la base B dans l ? eau est f ? pH ?? pKe CCalculer f et ' f respectivement pour c - et c - Conclure Exercice n A- On prépare une solution S d ? acide nitrique HNO de molarité C - mol L- L ? acide nitrique HNO se dissocie totalement dans l ? eau pure Ecrire l ? équation de sa dissociation Déterminer le pH de cette solution Justi ?er le caractère acide de cette solution Calculer les concentrations molaires des di ?érentes espèces chimiques présentes dans la solution S CB- On dose un volume V cm d ? une solution S d ? hydroxyde de sodium NaOH soude de molarité C inconnue par la solution S Au cours du dosage on suit l ? évolution du pH du milieu réactionnel en fonction du volume Va de solution d ? acide nitrique HNO ajouté On obtient le graphe ci- dessous pH Faire un schéma annoté du dispositif expérimental Ecrire l ? équation de la réaction qui a eu lieu au cours du dosage a Dé ?nir l ? équivalence acido-basique b Déterminer graphiquement les coordonnées du point d ? équivalence E c Déterminer la molarité C de la solution d ? hydroxyde de sodium utilisée d Montrer que l ? hydroxyde de sodium est une base forte Pour que le dosage soit plus rapide on peut utiliser un indicateur coloré a Dé ?nir la zone de virage d ? un indicateur coloré VVaB mmLL b On donne ci-dessous les zones de virage de quelques indicateurs colorés Lequel faudrait-il choisir si on e ?ectuait le dosage sans pH-mètre Indicateur