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Epreuve pc2 aout 2016 Université D ? Abomey- Calavi UAC Faculté des Sciences et Techniques FAST Département de Chimie Année académique - Durée h Session d ? août Chimie de coordination PC I On considère le complexe octaédrique CoCl - Sachant que le numéro

Université D ? Abomey- Calavi UAC Faculté des Sciences et Techniques FAST Département de Chimie Année académique - Durée h Session d ? août Chimie de coordination PC I On considère le complexe octaédrique CoCl - Sachant que le numéro atomique de Co est Z et que Cl- est un ligand à champ faible donner la structure électronique du complexe en représentant le diagramme d ? énergie des orbitales d selon le modèle du champ cristallin Ce complexe est-il paramagnétique ou diamagnétique L ? addition d ? éthylènediamine en à une solution aqueuse de CoCl - de couleur rose conduit à la formation de l ? ion complexe CoCl en Sachant que en est un ligand à champ fort donner la structure électronique du complexe ainsi obtenu en représentant le diagramme d ? énergie des orbitales d selon le modèle du champ cristallin En déduire ses propriétés magnétiques Observera-t-on un changement des propriétés optiques du complexe lors de cette addition Justi ?er II Les complexes octaédriques suivants sont caractérisés par l'intensité du champ cristallin créé par chaque type de ligand Complexes ? E cm- Fe H Fe CN - ? E mesurée en cm- représente l'écart d'énergie entre les groupes d'orbitales d dans le complexe Les énergies d'appariement de électrons dans une même orbitale d sont pour les ions Fe et Fe respectivement cm- et cm- - Donner les propriétés magnétique et optique de chaque complexe - Calculer l ? énergie de stabilisation en champ cristallin de chaque complexe en kJ mol- de chaque complexe III CrF et MnF cristallisent avec une structure de type rutile La coordinence de Cr et Mn est égale à Les polyèdres de coordination sont tels que - dans MnF les liaisons Mn-F sont de même longueur - dans CrF liaisons Cr-F ? et liaisons Cr-F ? Expliquer l ? origine de cette di ?érence C