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c3a9lectrolyse électrolyse Plan détaillé A ?? exemples d ? électrolyse ?? dé ?nition On nomme électrolyse toute décomposition chimique produite par le courant électrique Les corps électrolysables ou électrolytes sont les acides les bases et les sels disso

électrolyse Plan détaillé A ?? exemples d ? électrolyse ?? dé ?nition On nomme électrolyse toute décomposition chimique produite par le courant électrique Les corps électrolysables ou électrolytes sont les acides les bases et les sels dissous ou fondus ?? étude du phénomène fondamental a ?? Électrolyse du chlorure cuivrique b ?? Interprétation de l ? électrolyse c ?? Nature du courant dans les électrolytes ?? généralisation théorie des ions Lorsqu ? un acide une base ou un sel est en solution dans l ? eau ses molécules sont dissociées en ions l ? anion qui porte une charge électrique négative et le cation qui porte une charge positive acide HA ? H A- base MOH ? M OH- sel MA ? M A- ?? lois qualitatives de l ? électrolyse re loi - Les produits de l ? électrolyse apparaissent au voisinage des électrodes C e loi - La réaction chimique qui a lieu à l ? anode libère des électrons c ? est une oxydation La réaction chimique qui a lieu à la cathode consomme des électrons c ? est une réduction e loi - L ? oxydation anodique libère exactement autant d ? électrons qu ? en consomme la réduction cathodique ?? exemple d ? électrolyse simple Électrolyse d ? une solution de HCl o Cathode H électrons ? H o Anode Cl ?? ? électrons Cl ?? électrolyses complexes a ?? Cations provenant de métaux très réducteurs En présence de Na K Ca H O électrons ? H OH ?? b ?? Anions complexes stables SO ?? ?? en présence d ? une anode passive En présence de SO ?? ?? H O ? électrons H O c ?? Anode soluble En présence d' ions SO ?? ?? Cu anode ? électrons Cu d ?? Décharge d ? un ion complexe donnant un radical instable Conclusion En présence d ? électrodes passives certains ions complexes NH OH ?? se déchargent en donnant des composés instables qui se décomposent On dit qu ? il se produit une réaction secondaire NH électrons ? NH H OH ?? ? électrons H O O Ce ?? Réactions entre les produits de l ? électrolyse Cl ?? OH ?? ? Cl ?? ClO ?? H O électrons Na Cl ?? ClO ?? eau de javel B ?? étude quantitative - lois de Faraday a ?? re loi Expérience Énoncé b ?? e loi Expérience Énoncé c ?? e loi Expérience Énoncé ?? résumé des lois formule Michael FARADAY ?? C ?? applications de l ? électrolyse ?? électrochimie Elle décrit les relations mutuelles de la chimie et de l ? électricité ou mieux des phénomènes couplés à des échanges d ? énergie électrique ?? électrométallurgie a ?? Préparation des métaux b ?? A ?nage des métaux ?? galvanoplastie a ?? Dépôts galvaniques b ?? Moulages galvaniques dépôts et moulages galvaniques Questions développées C étude du phénomène fondamental a ?? Électrolyse du chlorure cuivrique Dans une cuve en U contenant une solution