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b liaisons atomiques Partie Liaisons atomiques et cohésion de la matière Plan Les liaisons Les liaisons fortes Les liaisons faibles Les forces de cohésion interne Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière La matière est composée

Partie Liaisons atomiques et cohésion de la matière Plan Les liaisons Les liaisons fortes Les liaisons faibles Les forces de cohésion interne Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière La matière est composée d ? atomes Dans un solide les atomes sont liés entre eux Le type de liaison déterminera en grande partie le comportement macroscopique du matériau solide Rappel atome Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière Les liaisons Les liaisons fortes ionique covalente métallique Métallurgie physique perte ou gain partage abandon des électrons de valence C Liaisons atomiques et cohésion de la matière Liaison covalente - partage d ? électrons de valence entre atomes - liaison directionnelle et très stable - la couche extérieure des éléments doit être au moins à moitié pleine - la liaison est d ? autant plus forte que les atomes périphériques sont près - ex le diamant Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière Liaison ionique - perte ou gain d ? électrons de valence - attraction entre les ions de signes di ?érents - liaison non-directionnelle - très stable couches remplies - liaison d ? autant plus forte que les atomes périphériques sont près du noyau et que ? électronégativité est - liaison entre les éléments qui ont beaucoup et peu d ? électrons de valence - ex NaCl ?? Na Cl- le sodium cède son é- au chlore - ex les oxydes métalliques MgO Al O Fe O etc Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière Liaison métallique abandon délocalisation des électrons de valence - formation d ? une structure d ? ions noyés dans un gaz d ? électrons - concerne des éléments possédant peu d ? é- de valence ou très éloignés du noyau - les é- mobiles expliquent les conductibilités thermique et électrique des métaux ex Na Fe Cu Al etc ? ? Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière Note importante en réalité les liaisons sont mixtes liaison covalente pure H H liaison mixte H Cl liaison ionique Na Cl Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière Les liaisons Les liaisons faibles Modi ?cation minime de la position des électrons Les liaisons faibles sont crées par les interactions électrostatiques entre les dipôles électriques Dipôle électrique dans une molécule le centre des charges n ? est pas confondu avec celui des charges - création d ? un dipôle induit a b et c - dipôle permanent d Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière Liaison de Van der Waals - liaison entre molécules polarisées - ex les polymères le graphite Pont hydrogène - cas particulier lorsque l ? hydrogène est impliqué - ex formation de glace Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière En résumé - les di ?érentes liaisons - caractère mixte des liaisons - exemples Métallurgie physique C Liaisons atomiques et cohésion de la matière Conséquences des di ?érentes liaisons Propriétés Rigidité