ذ. ﻣـﺤـﻤـﺪ ﺻـﺒـﺤـﻲ ﺛـﺎﻧـﻮﻳـﺔ ﻃـﺎرق ﺧـﻨـﻴـﻔـﺮة lycee.com - c www.p اﻟﺼﻔﺤﺔ1 \ 3 ﻛ

ذ. ﻣـﺤـﻤـﺪ ﺻـﺒـﺤـﻲ ﺛـﺎﻧـﻮﻳـﺔ ﻃـﺎرق ﺧـﻨـﻴـﻔـﺮة lycee.com - c www.p اﻟﺼﻔﺤﺔ1 \ 3 ﻛﻴﻤﻴﺎء05 ﻫـ ﻨــﺪﺳ ـ ﺑـﻌ ـﺔ ـ اﻟـــﺠـــﺰﻳـــﺌـــــﺎت ﺾ اﻟﺠﺪع اﻟﻤﺸﺘﺮك اﻟﻤﺴﺘﻬﺪﻓﺔ اﻟﻜﻔﺎﻳﺎت:
ﺗﻄﺒﻴﻖ اﻟﻘﺎﻋﺪﺗﻴﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ واﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﻟﺘﻔﺴﻴﺮ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت .
اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻰ ﻫﻨﺪﺳﺔ ﺑﻌﺾ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت . 1 - واﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪﺗﺎن : 1 - 1 اﻟﻨﺎدرة اﻟﻐﺎزات اﺳﺘﻘﺮار: ا ﻟﻐﺎزات اﻟﻨﺎدرة ﻫﻲ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ذات اﻟﺮﻣﻮز اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ :He ، Ne ، Ar ، Kr ، Xe وRn . اﻟﺒﻨﻴﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ ﻟﻠﻐﺎزات اﻟﻨﺎدرة : اﻟﻬﻴﻠﻴﻮم He Z=2 (K)2 اﻟﻨﻴﻮنNe Z=10 (K)2(L)8 اﻷرﻏﻮن Ar Z=18 (K)2(L)8(M)8 ﻧﻼﺣﻆ أن اﻟﻄﺒﻘﺔ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﻫﺬه اﻟﺬرات ﻣﺸﺒﻌﺔ،وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﻬﻲ ﻣﺴﺘﻘﺮة ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎ،وﻻ ﺗﺸﺎرك ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ . 1 - 2 واﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪﺗﺎن: اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻷﺧﺮى ﻟﻴﺴ ﺖ ﻣﺴﺘﻘﺮة ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎ، ﻓﻬﻲ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻷن ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻓﻴﻤﺎ ﺑﻴﻨﻬﺎ ﻟﺘﻜﻮن ﺟﺰﻳﺌﺎت أو أﻳﻮﻧﺎت أﻛﺜﺮ اﺳﺘﻘﺮارا . اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺤﻴﺚ ﺗﺼﺒﺢ ﻟﺪﻳﻬﺎ ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺒﻘﺎت اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ ﻟﻠﻐﺎزات اﻟﻨﺎدرة . اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪة: أﺛﻨﺎء اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ،ﺗﺘﻄﻮر اﻟﺬرات ذات اﻟﻌﺪد اﻟﺬريZ أﻗﻞ ﻣﻦ5 ﺑﺤﻴﺚ ﻳﻜﻮن ﻟﻬﺎ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎن ﻋﻠﻰ اﻟﻄﺒﻘﺔ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ . اﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪة: أﺛﻨﺎء اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ، ﺗﺘﻄﻮر اﻟﺬرات ذات اﻟﻌﺪد اﻟﺬريZ ﻛﺜﺮ أ ﻣﻦ 4 ﺑﺤﻴﺚ ﻳﻜﻮن ﻟﻬﺎ ﺛﻤﺎن إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ ت ﻋﻠﻰ اﻟﻄﺒﻘﺔ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ . 1 - 3 اﻟﻤﺴﺘﻘﺮة اﻟﺬرة اﻷﺣﺎدﻳﺔ اﻷﻳﻮﻧﺎت: ﻛﻞ اﻷﻳﻮﻧﺎت اﻷﺣﺎدﻳﺔ اﻟﺬرة اﻟﻤﺴﺘﻘﺮة اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة ﻓﻲ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﺗﺨﻀﻊ ﻟﻠﻘﺎﻋﺪﺗﻴﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ واﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ . رﻣﺰ اﻟﺬرة Z اﻟﺒﻨﻴﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ ﻟﻠﺬرة اﻟﺒﻨﻴﺔ اﻹﻛﺘﺮوﻧﻴﺔ ﻟﻸﻳﻮن اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﺻﻴﻐﺔ اﻷﻳﻮن Li 3 (K)2(L)1 (K)2 Li+ Be 4 (K)2(L)2 (K)2(L)8 Be2+ Na 11 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8 Na+ Mg 12 (K)2(L)8(M)2 (K)2(L)8 Mg2+ O 8 (K)2(L)6 (K)2(L)8 O2- F 9 (K)2(L)7 (K)2(L)8 F- Cl 17 (K)2(L)8(M)7 (K)2(L)8(M)8 Cl- ذ. ﻣـﺤـﻤـﺪ ﺻـﺒـﺤـﻲ ﺛـﺎﻧـﻮﻳـﺔ ﻃـﺎرق ﺧـﻨـﻴـﻔـﺮة lycee.com - c www.p اﻟﺼﻔﺤﺔ2 \ 3 2 - ؟ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﺗﺘﻜﻮن ﻛﻴﻒ 2 - 1 واﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺘﻌﺮﻳﻒ: اﻟﺘﻌﺮﻳﻒ: ﺗﺘﻜﻮن اﻟﺠﺰﻳﺌﺔ ﻣﻦ ﻋﺪة ذرات ﻣﺘﺮاﺑﻄﺔ ﻓﻴﻤﺎ ﺑﻴﻨﻬﺎ . ﻛﻞ ذرة ﻣﺤﺎﻳﺪة ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺎ،إذن اﻟﺠﺰﻳﺌﺔ ﻣﺤﺎﻳﺪة ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺎ . ﺟﺰﻳﺌﺎت ﺟﺴﻢ ﺧﺎﻟﺺ ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ . اﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ اﻟﺼﻴﻐﺔ : ، ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﺠﺰﻳﺌﺔ ﺑﻜﺘﺎﺑﺔ رﻣﻮز اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻬﺎ وأرﻗﺎم ﺗﺸﻴﺮ إﻟﻰ ﻋﺪد ذرات ﻛﻞ ﻋﻨﺼﺮ . أﻣﺜﻠﺔ : ﺟﺰﻳﺌﺔ اﻟﻤ ـ ﺎء 2 H O وﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ذرﺗﻲ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻦ وذرة أﻛﺴﺠﻴﻦ . ﺟﺰﻳﺌﺔ اﻟﻤﻴﺜﺎن 4 CH وﺗﺘﻜ ﻮن ﻣﻦ أرﺑﻊ ذرات ﻫﻴﺪروﺟﻴﻦ وذرة ﻛﺮﺑﻮن . 2 - 2 اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ اﻟﺮاﺑﻄﺔ: اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻫﻲ ﻣﺠﻤﻮع إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ ﺑﻴﻦ ذرﺗﻴﻦ ﺑﺤﻴﺚ ﻛﻞ ذرة ﺗ ﺴﺎﻫﻢ ﺑ ﺈﻟﻜﺘﺮون واﺣﺪ . ﺑﺈﻗﺎﻣﺔ رواﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ، ﺗﺼﺒﺢ ﻟﻜﻞ ذرة ﺑﻨﻴﺔ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ ﺧﺎرﺟﻴﺔ ﻣﺸﺒﻌﺔ، ﺑﺈﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ أو ﺑﺜﻤﺎﻧﻲ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت . ﻋﺪد اﻟﺮواﺑﻂ اﻟﺘﺴ ﺎﻫﻤﻴﺔ اﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﻟﺬرة أن ﺗﻘﻴﻤﻬﺎ ﻳﺴﺎوي ﻋﺪد اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻬﺎ ﻟﻜﻲ ﺗﺼﺒﺢ ﻃﺒﻘﺘ ﻬ ﺎ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ ﻣﺸﺒﻌﺔ . ﻓﻲ اﻟﺠﺰﻳﺌﺔ ، ﻧﺠﻤﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ ﻟﻜﻞ ذرة ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ أزواج . ﻧﺴﻤﻲ اﻟﺰوج اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ اﻟﻤﻜﻮن ﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺑﺎﻟﺰوج اﻟﺮاﺑﻂ، وﻧﻌﺘﺒﺮه ﻣﻨﺘﻤﻴﺎ ﻛﻠﻴﺎ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ اﻟﺬرﺗﻴﻦ ا ﻟﻤﺮﺗﺒﻄﺘﻴﻦ . اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟ ﻐﻴﺮ اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺗﻨﺘﻤﻲ إﻟﻰ ذرة واﺣﺪة . 3 - ـﻴـﺜ ــﻤـﺗ ﻟ ﻞ ـــ ﻮﻳ ﺲ ـــ ﻟﻠﺠــﺰﻳــﺌـــﺎت: ﻓﻲ ﺗﻤﺜﻴﻞ ﻟﻮﻳﺲ ﻟﻠﺠﺰﻳﺌﺎت ، ﻧﻤﺜﻞ اﻟﺬرات وﻛﻞ اﻷزواج اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ اﻟﺮ ا ﺑﻄﺔ واﻟﺤﺮة . اﺻﻄﻼﺣﺎ : ﻧﻤﺜﻞ اﻟﺰوج اﻟﺮاﺑﻂ ﺑﺨﻂ ﺑﻴﻦ رﻣﺰي اﻟﺬرﺗﻴﻦ . ﻧﻤﺜﻞ اﻟﺰوج اﻟﺤﺮ ﺑﺨﻂ ﺟﺎﻧﺐ اﻟﺬرة اﻟﺘﻲ ﺗﺤﻤﻠﻪ . ﺑﻌﺾ اﻟﺬرات ﺗﺸ ﺎ رك ﺑ ﺄﻛﺜﺮ ﻣﻦ زوج إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ، ﻓﺘﻜﻮن اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ إذا ﻛﺎﻧ ﺖ اﻟﺬرﺗﻴﻦ اﻟﻤﺮﺗﺒﻄﺘﻴﻦ ﺗﺸﺎ ن رﻛﺎ ﻓﻲ زوﺟﻴﻦ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻴﻦ . و ﺗﻜﻮن ﺛﻼﺛﻴﺔ إذا ﻛﺎﻧ ﺗﺎ ﺘ ﺸﺘﺮﻛﺎ ن ﻓﻲ ﺛﻼث أزواج إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ . 4 - اﻟﺒﺴﻴﻄﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﺑﻌﺾ ﻫﻨﺪﺳﺔ: 4 - 1 اﻟﺘﻤﻮﺿﻊ ﻟﻸ اﻟﻔﻀﺎﺋﻲ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ زواج: ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻣﺎ ﺗﺘﻜﻮن اﻟﺠﺰﻳﺌﺔ ﻣﻦ ذرة ﻣﺮﻛﺰﻳﺔ ﺗﺮﺑﻄﻬﺎ رواﺑﻂ ﺑﺴﻴﻄﺔ ﺑﺬرات أﺧﺮى . اﻷزواج اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ اﻟﺮاﺑﻄﺔ واﻟﺤﺮة ﺗﺘﻨﺎﻓﺮ ﺑﺴﺒﺐ ﺷﺤﻨﺘﻬﺎ اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ . ﺗﻜﻮن ﻫﻨﺪﺳﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﺔ إذن ﺑﺤﻴﺚ ﺗﻜﻮن اﻷزواج اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ أ ﻛﺜﺮ ﺗﺒﺎﻋﺪا ﻓﻴﻤﺎ ﺑﻴﻨﻬﺎ . إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﺬرة اﻟﻤﺮﻛﺰﻳﺔ ﻣﺤﺎﻃﺔ ﺑﺄرﺑﻊ أزواج إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ ، ﺗﻜ ﻮ ن ﻫﺬه اﻟﺬرة ﻓﻲ ﻣﺮﻛﺰ رﺑﺎﻋﻲ اﻷ وﺟﻪ وﻳﺮﺑﻂ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻷزواج ﺑﻴﻨﻬﺎ وﺑﻴﻦ أﺣﺪ اﻟﺮ وس ؤ . 4 - 2 ﻟﺠﺰﻳﺌﺔ ﻟﻮﻳﺲ ﺗﻤﺜﻴﻞ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻃﺮﻳﻘﺔ: 1 - ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻹﺳﻢ واﻟﺼﻴﻐﺔ اﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺠﺰﻳﺌﺔ . 2 - ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ ﻟﻜﻞ ذرة . 3 - ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻋﺪد إﻟﻜﺘ ﺮوﻧﺎت اﻟﻄﺒﻘﺔ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ ﻟﻜﻞ ذرة . 4 - ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻋﺪد اﻟﺮواﺑﻂ اﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ أن ﺗﻘﻴﻤﻬﺎ اﻟﺬرة ﻟ ﻠﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﻃﺒﻘﺔ ﺧﺎرﺟﻴﺔ ﻣﺸﺒﻌﺔ ﺣﺴﺐ اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻤﻼﺋﻤﺔ ، اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ أو اﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ . 5 -ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻋﺪد اﻷزواج اﻟﺤﺮة ﻟﻜﻞ ذرة . 6 - ﺑﻌﺪ ذﻟﻚ، ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻤﺜﻴﻞ اﻟﺠﺰﻳﺌ ﺔ ﻋﻠﻰ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻟﻮﻳﺲ، ﺑﻮﺿﻊ اﻷزواج اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ذرات اﻟﺠﺰﻳﺌﺔ ) اﻟﺮواﺑﻂ اﻟﺒﺴﻴﻄﺔ ( واﻷزواج اﻟﺤﺮة ﺣﻮل اﻟﺬرات اﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﻤﻲ إﻟﻴﻬﺎ . 7 - ﺗﺄﻛﺪ ﻣﻦ أن ﻛﻞ ذرة ﻣﻦ اﻟﺠﺰﻳﺌﺔ ﺗﺨﻀﻊ ﻟﻠﻘﺎﻋﺪة اﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﺑﻜﻮﻧﻬﺎ ﻣﺤﺎﻃﺔ ﺑﺄرﺑﻊ أزواج إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ ) اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ أو ( ﺑﺰوج واﺣﺪ ) اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ (. ذ. ﻣـﺤـﻤـﺪ ﺻـﺒـﺤـﻲ ﺛـﺎﻧـﻮﻳـﺔ ﻃـﺎرق ﺧـﻨـﻴـﻔـﺮة lycee.com - c www.p اﻟﺼﻔﺤﺔ3 \ 3 دراﺳﺔ ﻣﺜﺎل : اﻟﺠﺰﻳﺌﺔ اﻹﺳﻢ :اﻟﻤﺎء اﻟﺼﻴﻐﺔ : H2O اﻟﺬرات H Z=1 H O Z=8 ﻟﺒﻨﻴﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ (K)1 (K)2 (K)2(L)6 ﻋﺪد اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ 1 1 6 ﻋﺪد اﻟﺮواﺑﻂ اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ 2-1=1 2-1=1 8-6=2 ﻋﺪد اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﺤﺮة 1-1=0 1-1=0 6-2=4 ﻋﺪد اﻷزواج اﻟﺤﺮة 0 0 2 ﺗﻤﺜﻴﻞ ﻟﻮﻳﺲ H O H أوH O H اﻟﺘﺤﻘﻖ ﻣﻦ ﺗﻄﺒﻴﻖ اﻟﻘﺎﻋﺪﺗﻴﻦ زوج إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ = 2e زوج إﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ = 2e 4 أزواج = 8e ﻛﺘﻄﺒﻴﻖ ، ﻳﻤﻜﻦ اﻟﺒﺤﺚ ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻋﻦ ﺗﻤﺜﻴﻞ ﻟﻮﻳﺲ ﻟﻠﺬرات اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ : ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ 2 H ، ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻜﻠﻮر2 Cl ، ﻏﺎز ﻛﻠﻮرور اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦHCl ، ﻏﺎز اﻟﻤﻴﺜﺎن4 CH ، ﻏﺎز اﻷﻣﻮﻧﻴﺎك 3 NH ، ﻏﺎز اﻹﻳﺜﺎن2 6 C H ، ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷﻛﺴﺠﻴﻦ2 O ، ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷزوت 2 N ، ﻏﺎز اﻹﻳﺘﻴﻠﻴﻦ2 4 C H ، ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن2 CO . 4 - 3 اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﺑﻌﺾ ﻋﻠﻰ ﺗﻄﺒﻴﻖ: 5 - ﻛـــﺮام ﺗـﻤـﺜــﻴــﻞ: ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻤﺜﻴﻞ ﻛﺮام ﻣﻦ ﺗﻤﺜﻴﻞ اﻟﺸﻜﻞ اﻟﺜﻼﺛﻲ اﻷﺑﻌﺎد ﻟﻠﺠﺰﻳﺌ .ﺔ اﺻﻄﻼح اﻟﺘﻤﺜ ﻴﻞ : ﻣﺜﺎل: ﺟﺰﻳﺌﺔ اﻟﻤﺎء ﺟﺰﻳﺌﺔ اﻷﻣﻮ ﻧﻴﺎك ﺟﺰﻳﺌﺔ اﻟﻤﻴﺜﺎن H H O 105° H H H N 107° H H H H C 109° اﻷﻣــﺎم ﻧﺤﻮ راﺑﻄﺔ اﻟﻤﺴﺘﻮى ﺧﻠﻒ ﻧﺤﻮ راﺑﻄﺔ اﻟﻤﺴﺘﻮى ﻋﻠﻰ راﺑﻄﺔ اﻟ ﺟــــﺰﻳـــﺌــــﺔ ـﻤـﻴـﺜـــﺎن اﻷﻣـــﻮﻧــﻴـــــﺎك ﺟـــﺰﻳـﺌـــﺔ H H H H C H H H N uploads/s1/ hnds-baad-lgzy-t-mn-ng-z-mhmd-sbhy-pdf.pdf

• Détails
• Publié le Nov 24, 2021
• Catégorie Administration
• Langue French
• Taille du fichier 0.1798MB