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Devoir de synthese n01 lycee pilote physique bac math 2008 2009 eleve marwa

D-R-E-F de NABEUL Matière Sciences physiques DEVOIR DE SYNTHESE N Lycée Pilote de Nabeul Date - - Durée h Profs Mme Benna M-Ammar M-Chaabani M-Slama M-Chaouch Classes ème Math et Sc Exp Indications et consignes générales -Le sujet comporte deux exercices de physique et deux exercices de chimie - On exige une expression littérale avant chaque application numérique-Toute réponse doit être justi ?ée CHIMIE pts Exercice N Etude d ? un document scienti ?que pts La synthèse de l ? ammoniac La réaction permettant la synthèse de l ? ammoniac NH est une réaction qui a lieu dans les deux sens L ? ammoniac est un produit industriel très important La réaction réversible utilisée pour la synthèse met en jeu le diazote N extrait de l ? air liquide par distillation fractionnée et le dihydrogène H obtenu en faisant réagir l ? eau et le méthane des gaz naturels N g H g NH g Le système évolue jusqu ? à atteindre un état d ? équilibre état dans lequel la composition du milieu réactionnel demeure constante En e ?et dans cet état à l ? échelle moléculaire la quantité d ? ammoniac formée par unité de temps par la réaction de synthèse est égale à celle que consomme la réaction de dissociation Cet état d ? équilibre dépend des conditions dans lesquelles les réactifs sont mis en présence la pression doit être élevée la température doit être ni trop élevée sinon la réaction ne s ? e ?ectue pas de gauche à droite ni trop ? ? basse si non les vitesses de réaction sont trop faibles la réaction doit être catalysée pour augmenter les vitesses de réaction Le schéma ci-dessous indique la transformation qui s ? e ?ectue dans les conditions les plus favorables à la synthèse QUESTIONS - Dégager du texte la dé ?nition de l ? état d ? équilibre d ? un système chimique - Interpréter en termes cinétiques l ? existence d ? un tel état - Déterminer le taux d ? avancement ?nal de la réaction ainsi réalisée - Dégager les facteurs cinétiques signalés dans le texte Exercice N pts On donne les masses molaires atomiques en g mol ?? H C O On réalise un mélange renfermant g d ? acide méthano? que HCOOH et g d ? éthanol C H OH avec quelques gouttes d ? acide sulfurique a ?? Ecrire l ? équation de la réaction qui se produit b ?? Montrer que le mélange initial est équimolaire -On répartit ce mélange en di ?érents échantillons de volume V chacun qui sont placés à la date t dans un bain ?? marie à C A di ?érentes dates on dose l ? acide restant dans chaque échantillon par une solution de soude de concentration molaire CB mol L- Ca ?? Dresser le tableau d ? évolution de la réaction d ? estéri ?cation b ?? Exprimer l ? avancement x de la réaction en fonction de CB VB et no