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Expérience 1 : V1 = 50 cm3 V2 = 50 cm3 + V = 100 cm3 Constatation : A températu

Expérience 1 : V1 = 50 cm3 V2 = 50 cm3 + V = 100 cm3 Constatation : A température et pression constantes V = V1+ V2 V1 = 50 cm3 V2 = 50 cm3 + V = 97 cm3 ??? Constatation : Expérience 2: A température et pression constantes V ≠ V1+ V2 Eau Eau Eau Alcool Eau Solution Les molécules d’eau et d’éthanol sont très différentes. Ce volume total inattendu est du 2 2 1 1 V n V n V   aux interactions moléculaires. + n1 n2 n1 + n2 * 2 2 * 1 1 V n V n V   V ≠ V1+ V2 Eau Alcool Solution V n V * 1 1 1  V n V * 2 2 2  V A température et pression constantes Rappel Théorique Volume molaire partiel du constituant 1 dans la solution V2 Volume molaire partiel du constituant 2 dans la solution V 1 2 2 1 1 . . n V n V V   + n1 n2 n1 + n2 Constituant 1 Solution Constituant 2 A température et pression constantes + n1 n2 n1 + n2 Constituant 1 Solution Constituant 2 2 2 1 1 Z n Z n Z   * 2 2Z n * 1 1Z n Zmélange la grandeur de mélange est la différence entre la grandeur réelle du mélange et sa valeur, si l’additivité s’appliquait, d’où : la grandeur de constituant (1) pur la grandeur de constituant (2) pur Fraction molaire du composnt a, xa Volume Molaire , v Tangente Compsition au point de la tangente Volume molaire au point de la tangente v0 b v0 a a pur b pur La méthode fondée sur la mesure des grandeurs de mélange ∆Vmél conduit à des résultats plus précis D’autre part même lorsque Y est mesurable (cas du volume), la technique est peu précise car le graphe s’écarte peu de la linéarité. uploads/Finance/ resume-thermo.pdf