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Control atomistique smpc Université Abdelmalek Essa? di Faculté des sciences -Tétouan Département de chimie Filière SMPC Module Chimie générale Samedi janvier Contrôle d ? atomistique Durée h mn N B Le tableau périodique des éléments n ? est pas autorisé

Université Abdelmalek Essa? di Faculté des sciences -Tétouan Département de chimie Filière SMPC Module Chimie générale Samedi janvier Contrôle d ? atomistique Durée h mn N B Le tableau périodique des éléments n ? est pas autorisé Exercice I Le Gallium Z existe sous forme de deux isotopes Ga et Ga avec les proportions respectives de et calculer sa masse molaire Calculer le nombre d ? atome contenu dans mg de Gallium Lequel des échantillons suivants contient le plus de Gallium g de Ga atome-gramme de Ga ou atomes de Ga N Exercice II Le spectre de l ? ion hydrogenoide N comporte une raie de longueur d ? onde ? appartenant à la série de Paschen a Calculer son énergie en ev b A quelle transition électronique de m vers n cette raie est associée Toujours dans le cas de l ? ion N déterminer a L ? énergie minimale d ? excitation b La fréquence correspondante à une transition de l ? état fondamental au ème état excité c L ? énergie nécessaire pour ioniser cet ion à partir de son état fondamental d L ? expression de l ? équation de Schr? dinger On donne c m s h - j s RH m- et ev - j Exercice III Le vanadium Z peut donner les ions V V V et V en perdant respectivement deux trois quatre et cinq électrons Donner la con ?guration électronique du vanadium et de ses quatre ions Donner les valeurs des quatre nombres quantiques des électrons célibataires de V A quelle groupe et à quelle période appartient le vanadium Déterminer la con ?guration électronique et le numéro atomique Z des éléments qui appartiennent à la même période que le vanadium et qui possèdent deux électrons célibataires Calculer la charge Z e ?ective pour chaque électron de l ? ion V En utilisant les règles de Slater calculer l ? énergie d ? ionisation de l ? ion V en ion V -Les valeurs des coe ?cients d ? écran et celles de n s s p s p d s p s s p s p d s p n n L ? équipe pédagogique du module vous souhaite bon travail et bon courage CUniversité Abdelmalek Essa? di Faculté des sciences -Tétouan Département de chimie Filière SMPC Module Chimie générale Samedi janvier Corrigé du contrôle d ? atomistique Exercice I points pt La masse molaire d ? un élément est donnée par la relation suivante M ? i Mi x Pi Les Mi sont les masses molaires des isotopes de l ? élément en question et les Pi sont leurs pourcentages dans le mélange isotopique Le Gallium ne possède que deux isotopes on aura donc M M x P M x P Pour l ? isotope on a A donc M g mole et P Pour l ? isotope on a A donc M g mole et P M Ga x x g mole La masse molaire du Gallium est donc