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b elements de chimie produits liaisons chimiques

Ingénieurs en Sécurité Industrielle Connaissance et Ma? trise des Phénomènes Physiques et Chimiques ÉLÉMENTS DE CHIMIE - PRODUITS LIAISONS CHIMIQUES C - B I - LA LIAISON COVALENTE - Établissement d ? une liaison covalente - Valence d ? un élément chimique - Cas particulier des liaisons doubles et triples II - POLARITÉ DE LA LIAISON COVALENTE - MOLÉCULES POLAIRES - Molécule polaire - Molécule apolaire - Polarité d ? une liaison covalente - Échelle d ? électronégativité des éléments - Exemple de molécule polaire l ? eau III - LA LIAISON IONIQUE - Exemple de liaison ionique - Les di ?érents ions anions - cations - Structures ioniques IV - RUPTURE DES LIAISONS CHIMIQUES - Solution aqueuse - Ionisation - Dissociation ionique de l ? eau liquide - Radicaux BA CHG - AF - Rév Ce document comporte pages F E ENSPM Formation Industrie - IFP Training C C - B On distingue plusieurs types de liaisons chimiques parmi lesquelles les liaisons covalentes les liaisons covalentes polarisées et les liaisons ioniques I - LA LIAISON COVALENTE - ÉTABLISSEMENT D ? UNE LIAISON COVALENTE Très répandue dans les structures moléculaires la liaison covalente est matérialisée par la mise en commun d ? électrons des atomes qui s ? assemblent Cette mise en commun n ? est pas quelconque Elle correspond pour chacun des atomes concernés à l ? évolution vers une structure électronique stable correspondant à une saturation de leur couche externe Ils acquièrent ainsi la con ?guration électronique stable d ? un gaz inerte Les exemples des molécules d ? hydrogène d ? eau et de méthane illustrent ce comportement ère exemple la molécule d ? hydrogène Cette molécule est composée de atomes d ? hydrogène composés chacun d ? un noyau proton et d ? un électron Pour saturer leur couche externe à électrons les atomes d ? hydrogène mettent en commun leur électron et tout se passe comme si chacun de ces atomes dans la molécule en avait deux Ils acquièrent ainsi la con ?guration électronique stable de l ? hélium D CH A H H H H H H H La liaison ainsi créée entre les atomes est constituée par la mise en commun d ? un doublet électronique chacun des atomes apportent électron dans cette liaison Elle est appelée liaison de covalence On remarque que ce doublet n ? appartient en propre à aucun des deux atomes mais aux deux à la fois Ceci signi ?e en particulier que les deux électrons doivent être en mouvement autour des deux noyaux à la fois ème exemple la molécule H O La molécule d ? oxygène à électrons sur sa couche externe et l ? atome d ? hydrogène n ? en a qu ? un La saturation des couches externes exige électrons dans un cas et dans l ? autre H D CH A H O H O O H H O Chaque atome d ? hydrogène met en commun son électron avec l ? atome