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Ethylene L ? éthylène Introduction L ? éthylène c ? est un hydrocarbure insaturé qui contient deux atome de carbone et Catre atome d ? hydrogène sa formule C H et avec une précisant CH CH Cet molécule organique et le plus produise dans le monde C ? est un

L ? éthylène Introduction L ? éthylène c ? est un hydrocarbure insaturé qui contient deux atome de carbone et Catre atome d ? hydrogène sa formule C H et avec une précisant CH CH Cet molécule organique et le plus produise dans le monde C ? est un gaz très réactif L ? éthylène est à la base d ? un grand nombre de molécules de l ? industrie chimique Avec ses dérivés immédiats il est à la source de plusieurs polymères et matières plastiques L ? éthylène est aussi un produit naturel émis par les plantes Il a été découvert en tant qu ? hormone végétale en par le botaniste russe Dimitri Neliubov qui démontra qu ? il était le responsable de la chute prématurée des feuilles des plantes situées à proximité des lampadaires à gaz de ville CFabrication industrielle Fabrication industrielle La fabrication de l'éthylène et de ses dérivés dans les usines énormes de vapocraquage ? C'est un produit peu connu en tant que tel alors qu'il est et de loin le produit pétrochimique fondamental le plus demandé avec plus de millions de tonnes produite Sa fabrication à partir du gaz naturel ou de dérivés du pétrole requiert beaucoup de technologies allant du très chaud C au très froid - C de très hautes pressions au vide avec des machines et équipements très puissants de grandes dimensions Et très coûteux CPropriétés de l ? éthylène Propriétés physique Formule C H Isomères Masse molaire g mol C H C'est un gaz incolore volatil de densité proche de l'air avec lequel il forme des mélanges explosifs À partir de C il s'en amme et brûle avec une amme claire la chaleur de combustion vaut kJ kg Propriétés physique Température de fusion Température d ? ébullition Solubilité dans l ? eau Température d ? auto in ammation Point d ? éclair Limites d ? explosives dans l ? air Pression de vapeur saturante à C - C - C nulle C Gaz in ammable ?? vol KPa Propriétés chimiques Hydratation L ? éthylène peut être hydraté en éthanol par addition d'une molécule d'eau en milieu acide H C CH H O ?? H C- CH OH Halogénation Par halogénation l'éthylène conduit au dibromoéthane H C CH Br ?? BrH C-CH Br CHydroxylation L'éthylène est hydroxylé en -éthanediol glycol en présence de catalyseurs Polymérisation La polymérisation de l'éthylène en polyéthylène basse densité s'e ?ectue par une polymérisation radicalaire à haute pression Quant à la production de polyéthylène haute densité ou basse densité linéaire elle est possible gr? ce à la polymérisation coordinative en utilisant des catalyseurs type Ziegler-Natta métallocène ou post- métallocène CL ? utilisation L'éthylène est à la base d'un grand nombre de molécules dans l'industrie chimique Avec ses dérivés immédiats il est à la source d'un grand nombre de polymères et de matières plastiques Les produits issus de l'éthylène sont entre autres le chlorure de vinyle l'éthylbenzène l'oxyde d'éthylène l'éthanol ou alcool éthylique Le monomère peut être utilisé directement