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Nothing to do Chimie en solution électrochimie en solution Filière SCIENCES DE LA MATIERE CHIMIE Semestre S Compte Rendu De Travaux Pratique ? Réalisé par Ilyas Jabry ? Sous la Direction De Professeur Kacem El KACEMI CIntroduction Dé ?nitions L ? alcalini

Chimie en solution électrochimie en solution Filière SCIENCES DE LA MATIERE CHIMIE Semestre S Compte Rendu De Travaux Pratique ? Réalisé par Ilyas Jabry ? Sous la Direction De Professeur Kacem El KACEMI CIntroduction Dé ?nitions L ? alcalinité d ? une eau se dé ?nit comme sa capacité à réagir avec un acide L ? alcalinité est due principalement à la présence des ions carbonates hydrogénocarbonates ou bicarbonates et hydroxydes La mesure de l ? alcalinité totale est augmentée par des apports d ? origine urbaine phosphates ammoniac matières organiques ou industrielle apport de produits basiques ou acides Le titre alcalimétrique T A correspond à la neutralisation des ions hydroxydes OH- et à la transformation des ions carbonates CO - en hydrogénocarbonates HCO - par un acide fort Le titre alcalimétrique complet TAC correspond à la neutralisation par acide fort des ions hydroxydes carbonates et hydrogénocarbonates Diagramme de prédominance Domaines de predominance de di ?erentes espèces en function de pH du milieu pKA pKA Le premier dosage en présence de phénolphtaléine permet d ? accéder à la concentration en ions carbonate et en ions hydroxyde de l ? eau Le second dosage en présence de l ? Hélianthine méthylorange ? nous permet d ? accéder à la concentration totale en ces trois ions CPartie expérimentale But Le but de cette manipulation est de déterminer l ? alcalinité de l ? eau à partir des dosages des ions carbonates hydrocarbonates et hydroxyde par un acide fort Les réactions du dosage sont OH- H ? H O CO - H ? HCO - HCO - H ? CO H O Principe L ? échantillon est titré à l ? aide d ? une solution d ? acide fort de titre connu en présence d ? indicateurs colorés de pH spéci ?ques Phénolphtaléine Méthylorange de points de virage de et Les points de virage qui sont les points d ? équivalence sélectionnés pour les déterminations de trois composants principaux hydrogénocarbonate HCO - carbonate CO - et hydroxyde OH- Dosage Les échantillons sont traités de la même façon que les solutions étalons Schéma représentant le mode opératoire du dosage CCalculs et Expressions des Résultats Calculs Calcul Alcalinité composite TA TA C HCl ? V ? V TA est la capacité à réagir avec les ions hydrogènes exprimée en méq L d ? alcalinité composite titrée à pH correspondant au virage de la phénolphtaléine C HCl est la concentration exprimée en moles par litre de la solution d ? acide chlorhydrique V est le volume en millimètres de la solution d ? acide chlorhydrique consommée pour atteindre un pH de V est le volume en millimètres de la prise d ? essai ml Calcul de l ? Alcalinité totale TAC C HCl ? V ? V TAC est la capacité à réagir avec les ions hydrogènes exprimée en méq L d ? alcalinité totale titrable à pH correspondant au virage de l ? hélianthine C HCl est la concentration exprimée en moles par litre