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structure atomique 14 01 1

Baltora INTERACTIONS ET RECONNAISSANCES DES BIOMOLÉCULES Les éléments de chimie Structure atomique Modèle planétaire Noyau au centre N neutrons et Z protons Z électrons sur la même couche modèle de Rutherford Modèle q uantique noyau avec électrons autour orbitale probabilité de présence de l ? électron modèle de Schrodinger Modèle de Bohr les électrons sont sur di ?érentes couches Position des électrons autour du noyau ne peut pas être connue avec précision Orbitales volume dans lequel la probabilité de trouver un électron fonctions d ? ondes solutions de l ? équation de Schrodinger Attention Z numéro atomique nombre de protons nombre d'électrons lorsque élément est neutre Isotopes di ?érent par le nombre de A n nombre quantique principale ??couche ? KLMN l nombre quantique secondaire ??sous couche ? à n- m nombre quantique magnétique orientation de - à CBaltora Les électrons qui appartiennent à la dernière couche sont les électrons de valence sur la couche de la valence Les électrons les plus proches du noyau sont les électrons de c ?ur sur sur les couches du c ?ur CBaltora I- Niveaux d ? énergie Plus les niveau d ? énergie augmentent plus ils risquent de ??s ? échapper ? de l ? in uence du noyau due à la di ?érence de charge entre noyau et électrons - Plus n sera grand plus la di ?érence entre les niveaux sera petite en KJ II- Règles et dé ?nitions Con ?guration électronique donner la con ?guration électronique d ? un atome c ? est préciser la répartition des électrons dans les diverses couches et sous-couches de cet atome à l ? état fondamental s nombre quantique de spin q ui se dé ?nit comme le moment cinétique ou moment angulaire de l ? électron s - ou sens de rotation de l ? électron lui même Principe d ? exclusion de Pauli dans un atome deux électrons n e peuvent avoir les quatre nombres quantiques identiques la conséquence pratique de ce principe est qu ? une OA dé ?nie par n l m ne p eut accueillir au maximum que deux électrons de spins opposés Règle de Hund ou de la multiplicité maximale si le nombre d ? électrons est insu ?sant pour remplir entièrement les OA d ? une même couche on procède comme suit on s ? occupe d ? abord d ? un nombre maximum d ? OA vides par un électrons de spin par la suite dans la mesure des électrons restants disponible on ajoute dans chaque OA un second électron de spin opposé Toutes les OA d ? une sous couche donnée doivent être occupés chacune par électron avant qu ? l ? une d ? entre elle puisse être occupée par un deuxième électron Règle de Klechkowsky pour que l ? atome est une énergie minimale état fondamental le r emplissage des couches et des sous couches électroniques doit se faire dans l ? ordre croissant de n si cette valeur est la même pour