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corrosion passivation depassivation pdf

ème PARTIE LA CORROSION MÉTALLIQUE LA PASSIVITÉ LA LUTTE CONTRE LA CORROSION EXEMPLE DE MÉTAUX ANTI-CORROSION PASSIVABLES LES ACIERS INOXYDABLES LES ACIERS INOXYDABLES SPÉCIAUX LES ALLIAGES A FORTES TENEURS EN NICKEL Exemples de solutions aux problèmes industriels de corrosion Présentation orale résumée André DESESTRET Ingénieur Conseil Ingénieur diplômé de l'École Nationale Supérieure d'Électrochimie et d'Électrométallurgie de Grenoble Docteur Ingénieur Consultant NICKEL DEVELOPENT INSTITUTE Chemin du Gault Saint Ferréol d ? Auroure Téléphone et Télécopie Email andre desestret wanadoo fr André Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CLa corrosion métallique en milieu aqueux est une électrolyse Importance fondamentale des processus électrochimiques André Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CAndré Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation COrigine de la tension électrique Potentiel électrochimique André Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CAndré Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CINTERFACE CORROSION AQUEUSE MÉTAL Réseau cristallin empilement régulier des atomes défaut du réseau INFLUENCE DE LA COMPOSITION STRUCTURE MÉTALLURGIQUE DU MÉTAL SOLUTION H O OH- H Composés solubles Ions pH e- O H O e- OH - Cathode Fe Fe Cation soluble Anode Fe Fe Cation soluble pH e- H e- H H Cathode Précipitation de produits de corrosion composés insolubles oxydes hydroxydes etc Fe O nH O Fe O nH O Fe OH Fe OH Al O H O TiO ZrO Cu O Fe F PbSO Couches super ?cielles - épaisses - adhérentes - protectrices COUCHE ??PASSIVE ? très mince ? micron André Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CAndré Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CAndré Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CLa corrosion métallique Le métal se dissout dans le milieu La corrosion d ? un métal est causée par l ? oxydation de ce métal à l ? état de composés de cations solubles dans le milieu Cette oxydation est rendue possible lorsque le milieu contient des corps ou composés réductibles capables d ? être réduits spontanément donc d ? oxyder spontanément le métal Exemples d ? espèces réductibles ? O H O H ? L ? oxygène O en solution dans l ? eau se réduit au contact du fer pour former l ? anion OH- ou une molécule d ? eau H O xMe yO nH O MexO y- n Hn nOH- ? C ertains métaux peuvent être oxydés par l'eau même en l'absence d'oxygène avec formation d'hydrogène xMe yH O Mex OH y y H ? D ans une solution acide le cation acide H se réduit spontanément au contact du fer pour donner de l ? hydrogène gazeux H ? L es solutions acides sont très agressives car elles sont formées essentiellement de cations H acides très facilement réductibles André Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CAndré Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation CReprésentation schématique In uence conjointe du Pouvoir Oxydant de la solution et de son Acidité André Desestret Corrosion Métallique IngénieurConseil Aciers inoxydables Corrosion Passivation