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s2014 ds04enonce Première S www sciencesphysiques info Devoir de Sciences Physiques nÀ L ? épreuve dure heure L ? usage de la calculatrice est autorisé La notation tiendra compte de la qualité de la rédaction du respect des notations des chi ?res signi ?c

Première S www sciencesphysiques info Devoir de Sciences Physiques nÀ L ? épreuve dure heure L ? usage de la calculatrice est autorisé La notation tiendra compte de la qualité de la rédaction du respect des notations des chi ?res signi ?catifs et de l ? orthographe Exercice I noms et formules de quelques composés ioniques Donne la formule chimique des solides ioniques constitués - d ? ions potassium K et d ? ions iodure I ?? - d ? ions cuivre Cu et d ? ions nitrate NO ?? - d ? ions sodium Na et d ? ions permanganate MnO - d ? ions fer III Fe et d ? ions sulfate SO - Le nom d ? un solide ionique étant constitué du nom de l ? anion suivi de la préposition de ? et du nom du cation donne le nom de chacun des solides ioniques précédents Exercice II cohésion d ? un cristal ionique et dissolution Partie A étude de la structure cristalline ionique du sel Le chlorure de sodium appelé sel ? en cuisine a pour formule chimique NaCl et n ? est ni atomique ni moléculaire Il s ? agit d ? un cristal ionique c ? est-à- dire d ? un solide constitué d ? ions sodium Na et d ? ions chlorure ClSa formule chimique NaCl indique qu ? il y a dans le cristal une proportion de un ion sodium ? pour un ion chlorure ? Comme tout cristal il est globalement neutre Sa structure ionique est dite cubique face centrée ? Cristal ionique de Chlorure de sodium NaCl Donne la composition de chacun des deux ions formés à partir des atomes Na et Cl Calcule la masse de chacun des deux ions On notera ces deux masses mNa et mCl ?? Calcule la charge électrique globale portée par chaque ion On les notera qNa et qCl ?? Interactions les ions sont répartis dans un cristal ionique selon un empilement ordonné très strict Ici les ions chlorure Cl- sont aux sommets de cubes contigus d ? arête a ? et aux centres de chaque face de ce cube Les ions sodium Na sont aux milieux de chaque arête et au centre de chaque cube Si l ? on représente cette structure dans le plan on obtient l ? organisation suivante Sachant que a pm calcule la distance entre un ion Cl- Na Cl- chlorure et un ion sodium voisin notée dNa-Cl Calcule la valeur de l ? interaction électrique entre ces deux ions Indique si cette interaction est attractive ou répulsive Justi ?e Na Cl- Na Calcule la force d ? interaction gravitationnelle qui s ? exerce entre ces deux mêmes ions Conclus sur la nature de l ? interaction qui assure la cohésion du cristal Le cristal de chlorure de sodium peut exister à l ? état solide et à l ? état liquide Prévois en justi ?ant succinctement si sa température de fusion est basse ou élevée Données