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e dc2 20010 2011finale LYCEE PILOTE BOURGUIBA -Tunis- FERCHIOU Sciences Physiques DEVOIR DE CONTROLE eme Trimestre Date - - Durée heures Classes éSc exp Ref é- DC - - CHIMIE points Exercice points Loi de modération On étudie l ? équilibre de dissociation

LYCEE PILOTE BOURGUIBA -Tunis- FERCHIOU Sciences Physiques DEVOIR DE CONTROLE eme Trimestre Date - - Durée heures Classes éSc exp Ref é- DC - - CHIMIE points Exercice points Loi de modération On étudie l ? équilibre de dissociation du peroxyde de diazote N O N O g ? NO g Dans une enceinte de volume V L on introduit a mole de peroxyde d ? azote à la température ? C et sous une pression P A l ? équilibre on obtient un système chimique S formé par un mélange de N O et de NO tel que n N O eq n NO eq a-Déterminer la composition en moles du système S à l ? équilibre b-Calculer la constante d ? équilibre K à la température ? c- Calculer le taux d ? avancement ?nal ?? de la réaction de dissociation à la température ? d- On perturbe le système S par variation ? n i du nombre de moles de NO le taux d ? avancement ?nal prend la valeur ?? Préciser le sens de déplacement de l ? équilibre chimique Quel est le signe de ? n i Quand on élève la température dans S pour atteindre la valeur ? ? On remarque qu ? il y a intensi ?cation de la couleur rouge brun du dioxyde d ? azote NO a- Déterminer le caractère énergétique de la réaction de dissociation de N O b- Comparer K et K respectivement les constantes d ? équilibre à ? et à ? Justi ?er la réponse Faut-il augmenter ou diminuer la pression de S à température constante pour avoir une atténuation de l ? intensité de la coloration Justi ?er la réponse Exercice points pH de solutions acide Base Toutes les solutions sont supposées à la température de C I- On dispose d ? une solution SA aqueuse d ? acide benzo? que C H -COOH de concentration initiale CA - mol L- Ecrire l ? équation de la réaction chimique entre l ? acide benzo? que et l ? eau Quels sont les couples acide base mis en jeu Dresser le tableau d ? avancement de la réaction en utilisant l ? avancement volumique y Exprimer les concentrations des espèces chimiques présentes à l ? équilibre en fonction de la concentration CA et yeq On négligera l ? autoprotolyse de l ? eau Sachant que la constante l ? acidité du couple C H -COOH C H -COO - est KA - Calculer yeq En déduire la valeur du pH de cette solution II- On dispose d ? une solution SB obtenue par dissolution de g de benzoate de sodium de formule C H -COO - Na dans de l ? eau pour obtenir une solution de volume V mL L ? ion benzoate est une base susceptible de réagir avec l ? eau Déterminer la valeur de la concentration initiale CB de la solution SB Ecrire l ? équation de cette réaction de l ? ion