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Bac scexp 1 Lycée Secondaire Ibn Kholdoun Ousseltia Devoir de Synthèse N En Sciences Physiques Prof Khemili Lot ? Classe ème Sc-Exp Durée heures N B Le devoir comporte pages est une feuille annexe Chimie points On se propose d ? étudier la cinétique de la

Lycée Secondaire Ibn Kholdoun Ousseltia Devoir de Synthèse N En Sciences Physiques Prof Khemili Lot ? Classe ème Sc-Exp Durée heures N B Le devoir comporte pages est une feuille annexe Chimie points On se propose d ? étudier la cinétique de la réaction d ? oxydation des ions iodures I ?? par le peroxyde d ? hydrogène eau oxygénée H O en milieu acide L ? équation de la réaction associée à cette transformation lente est totale est H O I ?? H O I H O La transformation est suivie au cours du temps par dosage du diode formé I à l ? aide d ? une solution aqueuse de thiosulfate de potassium K S O de concentration molaire C ?? mol L ?? On prépare les deux béchers A et B à la température ambiante de C Becher A contenant un volume V mLd ? une solution aqueuse d ? eau oxygénée de concentration C ?? mol L ?? Becher B contenant un volume V mLd ? une solution aqueuse d ? iodure de potassium de concentration C ?? mol L ?? A l ? instant t s on mèlange les contenus des deux bechers A di ?érentes instants t on preleve un volume V P mL du mélange que l ? on refroidie très rapidement avec de l ? eau distillée glacée On y ajoute quelques millilitres d ? empois d ? amidon et on procède au dosage On relève les valeur du volume V e de la solution de thiosulfate versé à l ? équivalence les résultats obtenus sont consignés dans le tableau de la feuille annexe compléter et à rendre avec la copie Tableau t s V e mL I Ecrire l ? équation de la réaction du dosage Exprimer la concentration molaire I du diiode formée dans le mélange réactionnel à une date t en fonction de V eCompléter alors tableau de la feuille annexe a-Montrer que les quantités initialement introduite dans chaque prélèvement sont n et n b- compléter le tableau descriptif d ? évolution du système x étant l ? avancement de la réaction dans un prélèvement c- Déterminer la valeur de l ? avancement ?nal xf prevu et deduire la nature du reactif limitant Etablir la relation entre l ? avancement x de la réaction la concentration molaire I du diiode et le volume V p du prélèvement à une date Compléter tableau et placer les points correspondant sur la courbe de la ?gure Prof Khemili Lot ? Voir suite au verso ?? CTableau t s x ?? mol Dé ?nir la vitesse volumique instantanée de la réaction Déterminer sa valeur maximale en précisant la méthode utilisée On trouve pour cette vitesse la valeur V t ?? mol L ?? à l ? instant t et la valeur V t ?? mol L ?? à l ? instant t comparer alors en le justi ?ant t et t peut-on considérer que la réaction est terminée à la date t s