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Chapitre 17 Chapitre Cinétique chimique et catalyseClassi ?cation des réactions Voir TP n ? Réactions lentes c'est une transformation dont l'évolution peut être suivie à l' ?il nu ? ou avec les appareils de mesure courants pendant quelques secondes ou plu

Chapitre Cinétique chimique et catalyseClassi ?cation des réactions Voir TP n ? Réactions lentes c'est une transformation dont l'évolution peut être suivie à l' ?il nu ? ou avec les appareils de mesure courants pendant quelques secondes ou plus longtemps Exemples L ? oxydation des ions iodure I ?? par le peroxyde d ? hydrogène H O ou les ions peroxodisulfate S O ?? est une transformation lente que l ? on peut suivre à l ? ?il nu on observe une intensi ?cation progressive de la coloration brune due à l ? apparition de diiode I réaction entre les ions iodure I ?? et les ions péroxodisulfate S O ?? S O ?? aq I ?? aq SO ?? aq I aq réaction entre l ? eau oxygénée H O et les ions iodure I ?? H O ? H ? ? I ?? H O ? I réaction entre les ions permanganate MnO ?? et l ? acide oxalique H C O MnO ??aq ? H ? aq C ? H C O aq Mn a ? q ? H O ? CO g De même l ? action de l ? acide chlorhydrique sur une solution de thiosulfate de sodium entra? ne la formation d ? un précipité opaque de soufre Couple S O ?? aq S s Couple SO g S O ?? aq S O ?? aq ? H ? aq ? e ?? S O ?? aq ? H O S s ? H O SO g ? H ? aq ? e ?? S O ?? aq ? H ? aq ? ? ? S s ? SO g ? H O ? Réactions rapides on dit qu'une transformation est rapide si elle se fait en une durée trop courte pour que son évolution puisse être suivie à l' ?il nu ? ou avec les appareils de mesure courants C'est-à-dire qu'il est impossible de distinguer des états intermédiaires entre l'état initial et l'état ?nal du système Exemple Réaction des ions permanganate MnO ?? avec les ions fer II MnO ??aq ? Fe a ? q ? H ? aq Mn a ? q ? Fe a ? q ? H O Facteurs cinétiques Voir TP n La température Pour faire varier la vitesse d'une réaction on peut jouer sur la température ? Une température plus élevée augmente l'agitation et donc la vitesse de réaction ? Une température faible diminue le désordre et donc réduit la vitesse de réaction ? Pour arrêter une réaction on e ?ectue une trempe dans le cas des solutions aqueuses qui consiste à plonger la solution dans un mélange d'eau et de glace dont la température est proche de C Cela a pour e ?et de stopper la réaction La concentration Le deuxième facteur permettant d'in uencer la vitesse de réaction est la concentration en réactifs plus les concentrations sont élevées plus la chance d'obtenir des chocs e ?caces est forte Catalyse Voir TP n Un catalyseur est une