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DEVOIR N° 1 DE SCIENCES PHYSIQUES DUREE : 2 HEURES EXERCICE N° 1 : Le nitrate d

DEVOIR N° 1 DE SCIENCES PHYSIQUES DUREE : 2 HEURES EXERCICE N° 1 : Le nitrate de cuivre est un solide ionique formé d’ions cuivre ( II) et d’ions nitrate (NO3). a) Ecrire sa formule statistique. b) Calculer sa masse molaire et le nombre de moles contenu dans un échantillon de 10 moles de nitrate de cuivre (II). EXERCICE N° 2 Dans la métallurgie du cuivre, le métal est obtenu par la réaction ci-dessous : CU2 + CU2O CU + SO2 1°) Equilibrer cette réaction et faire le bilan molaire 2°) A titre d’essai, on fait réagir 40 g de CU2 O avec 0,8 mol de CU2 O a) Y – a – t-il un réactif en excès ? si oui lequel ? Préciser la quantité nécessaire. b) Calculer la masse de cuivre obtenu en fin de réaction. c) Calculer la masse de dioxyde de soufre formé. 3°) a) Quelle masse de soufre doit-on brûler dans du dioxygène pour obtenir la même masse de dioxyde de soufre ? b) Quel volume de dioxygène faut-il ? on donne le volume molaire du gaz ovm = 25 1.mlo-1 Masses molaires atomique en g.mol-1 : Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; N = 14. EXERCICE N°3 : 1°) On dispose d’une petite sphère A recouverte de papier d’aluminium sur laquelle on dépose une charge qA = 10- 8C. On approche un corps B portant une charge qR de valeur absolue I qB I = 10-7 C, dont on ne connaît pas le signe. On observe ne attraction. Quel est le signe de la charge portée par B ? 2°) Après le contact entre B et A, on observe une répulsion. On mesure la charge finale de A : q’A = -3.10-8C a) Déterminer le nombre N d’électrons qui sont passés sur la sphère A pour faire varier sa charge de + 10-8C à - 3.10-8C b) Quelle est la charge q’B restant sur B ? Justifier la méthode de calcul. DEVOIR N° 2 DE SCIENCES PHYSIQUES DUREE : 2 HEURES A) CHIMIE EXERCICE N°1 On chauffe un mélange d’oxyde de cuivre et de carbone. On réalise un depôt rougeâtre de cuivre métal. Le gaz qui se dégage trouble d’eau de chaux. 1) Quel est ce gaz ? 2) Ecrire l’équation bilan de cette réaction 3) Quelle masse de chacun des réaction doit –on peser pour préparer 1,27g de cuivre ? 4) Quel est le volume mesuré dans les conditions normales du gaz dégagé ? On donne : Cu = 63,5g/mol ; C = 12g/mol , O = 16g/mol ; 1 volume malaire = 22, 42/ml EXERCICE N°2 On dispose de 13,5 g de chlorure de cuivre (II) dans un bécher au laboratoire du lycée Zankana pour les séances de travaux pratiques en chimie. 1°) Quelle est la formule statistique du chlorure de cuivre (II) ? 2°) en déduire sa masse molaire ? 3°) calculer la masse d’une molécule de chlorure de cuivre (II) ? 4°) déterminer le nombre de moles de chlorure de cuivre (II) contenu dans le bécher. 5°) Donner la position de chlore (Cl) dans le tableau classification périodique. 17 Cl = 35,5g/mol B) PHYSIQUE EXERCICE 1 (voir figure) Un solide de masse m = 1,5 kg repose sur un plan incliné est maintenu en équilibre grâce à un ressort de raideur k = 3 ON/m. On donne g = 1 ON/kg ; B = 30° α = 10° 1 Reprendre le schéma en représentant les forces appliquées au solide (S) 2 Ecrire la condition d’équilibre du solide (S) 3 Reprendre le schéma en faisant la projection des forces. 4. Faire la projection sur un système d’axe, la condition d’équilibre 5 Calculer les intensités des forces appliquées. 6 calculer l’allongement du ressort. …./… EXERCICE 2 (Voir figure 2) Une poutre homogène de longueur 1, de masse m est mobile avec frottement dans un plan vertical autour de l’axe horizontal fixe (Δ) passant pas son extrémité B. On exerce une force f en tirant sur un fil fixé à son extrémité. Un équilibre est réalisé pour un angle Ө = 30° 1 Déterminer les forces appliquées à la …………… poutre. 2 En appliquant la condition de non rotation de la poutre, déterminer la valeur de la force f. 3 Déterminer les caractéristiques de la réaction R que l’axe exerce sur la battre. On donne m = 0,2 Kg et g = 9, 8 N/kg B (Δ) Ө =30° j A DEVOIR N° 3 EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES A/ CHIMIE I QUESTION DE COURS 1) un élève du Lycée Provincial de Zorgho veut faire la transformation de l’ion cuivre en cuivre. Il dispose de trois solutions aqueuses de couleur bleue permise lesquelles une contient des ions cuivre. a) Comment peut –il reconnaître la solution contenant les ions cuivre ? b) Il introduit de la limaille de fer dans la solution contenant les ions cuivre. Qu’observe – t-il aux bouts de quelques instants ? c) Il verse un peu de soude concentrée dans cette solution Qu’observe t-il ? Que met-il ainsi en évidence ? d) Ecrire les équations bilan de toutes les observations. 2) On considère un atome dont le noyau contient 30 neutrons et son nuage électronique porte une charge égale – 4.10-18 C. a) Combien d’élections comporte cet atome ? b) Quel est le numéro atomique de cet atome ? c) En déduire son nombre de masse. II – Exercice On admettra que la masse de l’atome d’aluminium 27 Al est égale à la somme des masses des particules qui le constituent 1) Quelles sont ces particules. Quelles sont lueurs masses respectives ? Commenter. 2) Calculer les masses d’un atome d’aluminium 13 27 Al 3) Donner la position de l’aluminium dans le tableau de classification périodique des aliments. 4) Donner e schéma de Lewis de l’aluminium 5) Que peut-on dire de l’activité chimique de l’aluminium ? 6) La masse volumique de l’aluminium est 2,7 .103 kg/m3 a) Quelle est la masse d’un cube d’aluminium de 10 mm de côté ? b) Calculer le nombre d’atome d’aluminium contenu dans ce cube. B/ Physique I ) Questions de cours 1) définir les termes suivant a) Cinématique b) Ametröng 2) Principe des actions réciproques. II exercice Exercice 1 L e train n°1 quitte Ouagadougou à 7h 000 et arrive à Banfora à 9h 02 mn. En sens inverse, le train n°2 quitte banfora à 7 h 25 mn et arrive à Ouaga 9h 29 mn. La distance entre les deux villes est de 480 km. On suppose que chaque train a un mouvement informe. 1) calculer la vitesse de chaque train en m/s. On exprimera le résultat sous la forme de a. 10b 1<a<10 et b est un entier relatif 2) A quelle heure les trains se croient – ils 3) A quelle distance de Ouaga les trains se croisent-ils ? 4) A quelle vitesse le train n° 2 devrait –il rouler pour que le croissement s’effectue exactement à mi-parcours ? Exercice Un ressort à aspirer non jointives de raideur k = 1000N/m supporte un objet de masse m = 1,5 kg. (la masse du ressort est supposée négligeable devant m). 1)Nommer les forces qui s’exercent sur (s) 2)Reprendre le schéma en représentant les forces qui s’exercent sur (s) 3)Donner les caractéristique (joint d’application direction, ses des forces appliquées au solide (s) DEVOIR N° 4 EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES A/ CHIMIE 1 – Décrire une expérience permettant d’obtenir du CUO à partir d cuivre CU. 2 – Les atomes dont la répartition des électrons sont. : a) K2 L1 c) K2 L1 e) K2 L8 M8 b) K2 L6 M3 d) K2 L8 M6 - Le chlore Cl fait partie de la famille des halogènes. a) Donner la position du chlore dans le tableau de classification (ligne et colonne) b)Combien l’atome de chlore a-t-il d’électrons sur sa dernière couche c) Donner la répartition des électrons de l’atome de chlore. d)Quel est le numéro atomique Z du chlore ? e) Le chlore naturel est constitué essentiellement des isotopes 35 et 37. Donner la représentation des noyaux de ces atomes isotopes. Combien leurs noyaux comportent- ils de protons et de neutrons ? f) Le fluor F est premier des halogènes. Donner sa structure électronique. PHYSIQUE Exercice 1 Un automobiliste travers sur son trajet les villes A, B, C, D aux dates tA = 10 h 50 mn tB = 11h 30 mn ; tC = 12h 05 mn. Les distances sont : AB = 40 km ; BC = 49 km ; CD = 60 Km. a) Calculer la vitesse moyenne en km/h sur le trajet AB. b)Calculer la vitesse moyenne en km/ h sur le trajet BC c) La vitesse moyenne sur le trajet CD étant de 75 km/h donner la date d’arrivée en D Exercice 2 : Un paquet est en équilibre sur un plan incliné comme l’indique la figure ci-dessous. Le contact est sans frottement. a) Nommer les forces qui s’exercent sur le paquet. b)Reproduire le schéma et uploads/Finance/ 1ere-d-devoir-copier.pdf