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Epreuve zéro de chimie au Baccalauréat ESG Séries C ,D et E Page 1 sur 3 Partie

Epreuve zéro de chimie au Baccalauréat ESG Séries C ,D et E Page 1 sur 3 Partie A : Evaluation des ressources : 24 points Exercice 1 : Vérification des savoirs : 8 points 1- Définir : Dibase forte ; liaison peptidique. 2pt 2- Donner deux caractéristiques de la réaction entre un acide fort et une base faible. 1pt 3- Répondre par vrai ou faux : 3-1-Une base faible est d’autant plus forte que la constante d’acidité ( Ka) du couple auquel elle appartient est plus petit. 1pt 3-2-Lors du dosage d’un acide faible par une base forte, la demi-équivalence est définie par l’égalité entre la quantité de matière de l’acide faible (AH ou ) et de sa base conjuguée ( A- ou B ). 1pt 3-3-Une solution d’acide nitrique dont le pH varie peu par dilution est appelée solution tampon. 1pt 4-Proposer une méthode chimique permettant de suivre l’évolution de la réaction entre les ions iodure et les ions péroxodisulfate. 1pt 5- Ecrire la formule générale des acides alpha –aminés. 1pt Exercice 2 : Application des savoirs : 8 points 1-L’éthylamine (C2H5NH2) est une base faible. Ecrire la formule de son acide conjugué et dire s’il est un acide fort ou faible. 1pt 2-Par oxydation ménagée d’un alcool secondaire A de formule brute C4H10O, on obtient un composé B. 2-1- Donner la formule semi-développée de B. 0,5pt 2-2 -L’action du chlorure de propanoyle sur A, donne un composé C. Donner la formule semi-développée et la fonction chimique de C. 1pt 2-3- Deux autres composés organiques D et E, réagissent chacun sur A, permettent d’obtenir le composé C. 2-3-1- Donner le nom et la formule semi-développée de D et E. 1pt 2-3-2- Ecrire l’équation-bilan de chacune de ces réactions. 1pt 3- On considère la N-éthyl-N-phénylamine : 3-1- Donner sa nature puis écrire sa formule semi-développée. 1pt 3-2- Cette amine réagit avec l’iodoéthane en excès. 3-2-1- Ecrire les équations des réactions observées. 1,5pt 3-2-2- Nommer le composé final obtenu et dire sous quelle forme physique il se trouve. 1pt Exercice 3 : Utilisation des savoirs : 8 points 1- A la date t = 0, on introduit dans des tubes à essai 2.10-2 mol d’éthanoate d’éthyle et 2.10-2 mol d’eau. A des intervalles de temps égaux et réguliers, on plonge un tube dans un bain de glace puis on dose l’acide éthanoïque formé à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 1 mol/L, en présence d’un indicateur coloré. Il faut verser un volume Vb de solution d’hydroxyde de sodium pour atteindre l’équivalence. Un groupe d’élève obtient les résultats consignés dans le tableau suivant : MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS SECONDAIRES EXAMEN EPREUVE ZERO CHIMIE SERIES COEFFICIENT DUREE SESSION Baccalauréat C, D et E 3 HEURES 2022 t (min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 (mL) 0 5 8 9,5 11 12,5 14 15 15,5 mol) 20 C, D : 3 E : 2 Epreuve zéro de chimie au Baccalauréat ESG Séries C ,D et E Page 2 sur 3 1-1-Ecrire l’équation-bilan de la réaction entre l’éthanoate d’éthyle et l’eau . 1pt 1-2- Montrer que le nombre de mole d’ester restant dans chaque tube à la date t est donné en mole par l’expression - CbVb. 1pt 1-3- Compléter le tableau puis tracer sur le papier millimétré la courbe ne = f(t) . 2pt Echelle : 2 cm pour 10 min et 1cm pour mol 1-4- Déterminer la vitesse instantanée de disparition de l’ester à t =20 min. 1pt 2- On synthétise un savon à partir de la stéarine de formule C57H110O6 et de la soude NaOH. 2-1-Ecrire l’équation-bilan de la réaction. 1pt 2-2-Déterminer la masse de stéarate de sodium (savon) de formule C17H35COONa obtenu si on a introduit dans un vase 85 kg de stéarine et 10 L de soude de concentration 5 mol.L-1. Le rendement de la réaction étant 91%. 2pt On donne : Masses molaires : savon : 306 g.mol-1 ; C :12 ; O :16 ; H :1 ; Na : 23. Partie B : Evaluation des compétences : 16 points En rangeant les solutions acides dans leurs compartiments au laboratoire, Corine trouve un flacon douteux. Sur son étiquette, les indications suivantes sont inscrites en manuscrit : Monoacide fort ; Concentration voisine de 8.10-3 mol.L-1. Afin de s’assurer de la grandeur inscrite sur l’étiquette ( 8.10-3 mol.L-1 ) et y insérer ensuite le nom de la solution contenue dans le flacon, elle effectue les opérations suivantes :  Dosage d’un volume VA = 5 mL de cet acide fort noté HA par une solution aqueuse d’hydroxyde de calcium (Ca2+ +2 HO-) de concentration CB = 2,2.10-3 mol.L-1.  Déshydratation complète par évaporation du mélange obtenu à l’équivalence. Résultats obtenus : Résultat 1: courbe donnant les variations du pH en fonction du volume de base versé : Résultat 2 : 3,248 mg d’un composé X obtenu après évaporation du mélange à l’équivalence. 1-Donne ton avis sur l’indication de la concentration inscrite sur l’étiquette ; 8 pt 2- Identifie l’acide fort présent dans le flacon. 8 pt Données : Masses molaires en g. mol-1 : H :1 ; Cl : 35,5 ; O :16 ; N : 14 ; Ca : 40,04. Formule brute HCl HNO3 HClO4 Nom de la solution Acide chlorhydrique Acide nitrique Acide perchlorique Epreuve zéro de chimie au Baccalauréat ESG Séries C ,D et E Page 3 sur 3 uploads/Finance/ bac-cde-zero-chimie-2022 1 .pdf