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Filière : Techniques de Santé Option : Laboratoire CONTRÔLE CONTINU DE CHIMIE G

Filière : Techniques de Santé Option : Laboratoire CONTRÔLE CONTINU DE CHIMIE GÉNÉRALE 1 ÉR SEMESTRE ANNÉE UNIVERSITAIRE 2020-2021 Exercice N° 1 (5pts) Complétez le tableau suivant : Solution aqueuse C mol.L-1 [H3O+] mol.L-1 [OH-] mol.L-1 pH nature acido-basique HCl 10-2 H2SO4 1,92 NaOH 10-2 CH3COOH (pKa = 4,8) 0,1 NH3 (pKa = 9,2) 10- 3 10,1 Exercice N° 2 (6pts) On souhaite préparer 200 mL d’une solution tampon de pH = 3,9. 1. Indiquer la méthode de préparation à partir d’une solution d’acide benzoïque C6H5COOH de concentration 10-1 mol.L-1 de pKa = 4,2 et d’une solution de benzoate de sodium de même concentration. 2. A 30 mL de cette solution, on ajoute 1,5 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 10-1 mol.L-1. - Dans quel sens se déplace l’équilibre de dissociation de l’acide benzoïque ? - Calculer les quantités de matière (en moles) et les concentrations de l’acide benzoïque et de l’ion benzoate. - Calculer le pH de la solution résultante. Exercice N° 3 (6pts) 1- Indiquer les deux demi-équations intervenant dans la réaction d'oxydo-réduction (1) entre les ions hypochlorite et les ions arsénite en milieu acide : ClO- aq +AsO2 - aq = Cl- aq +AsO4 3- aq 2- Donner le bilan de cette réaction d'oxydo-réduction 3- Ecrire les formules de Nernst relatives aux couples AsO4 3- aq /AsO2 - aq et ClO- aq / Cl- aq . E°( ClO- aq / Cl- aq) = 0,7 2V E°(AsO4 3- aq /AsO2 -) = 0.98V 4- Ecrire la formule de Nernst à l’équilibre. Exercice N° 4(3pts) 1- Déterminer la solubilité en mol·L-1 et en g·L-1 des composés suivants : a- CaCO3 Ks = 8,7.10-9 b- Cu(OH)2 Ks = 5,6.10-20 2- De ces deux hydroxydes Zn(OH)2 et Al(OH)3, quel est le plus soluble dans l’eau ? Données : Ks(Zn(OH)2) = 1.10-17 Ks(Al(OH)3) = 3,7.10-15 Durée : 1h 30 min uploads/Finance/ controle-continu-chimie-de-solution-2021.pdf