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UNIVERSITÉ ABDELMALEK ESSAADI FACULTÉ DES SCIENCES = TETOUAN = ANNEE: 2018/2019

UNIVERSITÉ ABDELMALEK ESSAADI FACULTÉ DES SCIENCES = TETOUAN = ANNEE: 2018/2019 S.M.P-S.M.C. Contrôle de Thermochimie Durée 1h 30min EXERCICE I (8,5 points) : On considère la réaction de synthèse de SO3 (gaz) : SO2 (g ) + 1/2 O2 (g) SO3 (g ) 1) Calculer l’enthalpie standard de la réaction ΔH°r, 298. 2) Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique? 3) Calculer l’entropie standard de la réaction ΔS°r,298. 4) En déduire l’enthalpie libre standard de la réaction ΔG° r,298. Conclure. 5) L'augmentation de la température favorise-elle cette réaction ? Justifier. 6) A partir de quelle température la réaction devient impossible ? On donne à T= 298 K : SO2(g) O2(g) SO3(g) ΔH°f (kJ∙mol-1) -296,80 - -395,70 S°f (J∙K-1∙mol-1) 248,53 205,06 256,23 EXERCICE II (3 points) : On considère la réaction suivante : CH3OH (ℓ) + H2 (g) CH4 (g) + H2O (g) ∆H°r En utilisant la méthode du cycle, calculer ΔH°r. Données à T = 298 K et à P = 1 atm: ΔH°V(CH3OH, ℓ) = 35,4 kJ∙mol-1 EC-H = -414 kJ∙mol-1 EO-H = -464 kJ∙mol-1 EC-O = -351 kJ∙mol-1 EH-H = -436 kJ∙mol-1 EXERCICE III ( 8,5 points) : La fabrication industrielle du silicium se fait à haute température selon l’équilibre : SiHCl3 (g) + H2(g) Si (s) + 3HCl (g) ∆H°r,1200 = 238,54 kJ 1) Sachant que ∆G°r à 1200K est de 67 kJ calculer la constante d’équilibre KP. 2) On part d’un mélange équimolaire de SiHCl3 et H2 a) Donner l’expression de la pression partielle de HCl à l’équilibre en fonction de la pression totale PT et de la pression partielle de l’hydrogène PH2. b) En déduire l’expression de KP en fonction de PT et PH2. c) Calculer la valeur de PT sachant que PH2 est de 0,43 atm. 3) Dans quel sens se déplace l’équilibre losque la pression du système diminue ? Justifier. 4) Est-ce que l’augmentation la température favorise la fabrication de silicium solide ? Justifier. On donne : R = 8,32 J∙K-1∙mol-1 1 2 1 2 uploads/Finance/ controle-thermochim.pdf