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LYCEE NELSON MANDELA ANNEE SCOLAIRE 2007-2008 OUAGADOUGOU CLASSES : Toutes les

LYCEE NELSON MANDELA ANNEE SCOLAIRE 2007-2008 OUAGADOUGOU CLASSES : Toutes les 3ème DATE : 1er/02/08 PROF. : DUREE : 1H 30mn Devoir de sciences physiques Chimie I/ Questions de cours 1) On place une lame de zinc (Zn) dans une solution de sulfate de Fer(Fe2+ + SO4 2-). Quel que instant après on observe un dépôt de fer sur la lame. Un test à la soude (avec la solution) après l’apparition du Fer donne un précipité blanc. a) que met en évidence le test à la soude ? b) écrire le nom et la formule du donneur d’électrons. c) Ecrire le nom et la formule du précipité formé. Ecrire son équation de formation. d) Ecrire l’équation bilan de l’action du zinc sur les ions Fer. 2) Compléter s’il y a lieu et équilibrer a) Cu2+ + …..…… → Fe2+ + ……… b) Ag+ ………....... → Pb2+ + ………… c) H+ + Zn → H2 + .............. 3) a/ Quels sont les constituants essentiels d’une pile? b/ Expliquer l’usure de la pile Léclanché. Ecrire l’équation traduisant cette réaction chimique. 4) Définir les termes suivants : électrolyte, électrolyse, ion. Exercice On veut argenter une médaille par voie électrique à la fin de l’expérience on constate que l’anode a diminué de 3cm3. 1) Ecrire les équations aux électrodes. 2) Calculer la masse d’argent déposé. 3) L’épaisseur du dépôt d’argent sur la médaille étant de 1mm, calculer la surface totale de la médaille argentée. On donne : masse volumique de l’argent : a = 10,5g/cm3 Physique I/ Questions de cours On veut construire la caractéristique d’un conducteur ohmique. Des mesures rigoureuses ont été effectuées et données dans le tableau ci-dessous. U(V) 1 2 3 4 I(mA) 50 100 150 200 1) Faire le schéma du montage nécessaire pour réaliser les mesures. 2) Tracer la caractéristique 3) Quelle est la valeur de sa résistance ? 4) Sous risque de destruction, ce conducteur ohmique ne doit pas absorber une puissance supérieure à 1,25W. Déterminer la tension maximale que l’on peut appliquer aux conducteur ohmique. Echelle de construction : 1V/cm et 25mA/cm. II/ Exercice Exercice 1 Deux résistances ohmiques R1=25Ω et R2=75Ω sont montées en série. On alimente l’ensemble par un générateur de tension Ue=12V. 1) Faire le schéma du montage 2) Donner l’expression de U1 en fonction de Ue, R1 et R2 puis calculer U1. 3) Déterminer la tension U2 4) Quelle est la valeur de l’intensité du courant qui alimente ces résistances ? 5) Calculer la résistance équivalente du circuit Exercice 2 On réalise le montage suivant : A B R1 C D R2 On donne : UAC=4,5V R2=80Ω ; I2=0,015A I1=20mA 1) Calculer UBC ; R1 2) Calculer RAC 3) Quelle est le nom et le rôle de l’appareil compris entre C et D ? Calculer la valeur de sa résistance Rh. N.B : On précise que le circuit est alimenté par boîtier contenant six (06) piles de 1,5V chacune LYCEE NELSON MANDELA ANNEE SCOLAIRE 2007-2008 OUAGADOUGOU CLASSE : 1ère A4 DATE : 07/02/08 PROF. : DUREE : 2H Devoir n°3 du 2 ème trimestre de sciences physiques Exercice 1 La formule brute du benzène est C6H6 1) Ecrire la formule développée du benzène 2) Donner la représentation simplifiée de la molécule de benzène 3) Montrer que la molécule de benzène est insaturée 4) Justifier l’existence du sextet aromatique 5) Ecrire l’équation de chacune des réactions chimiques suivantes a) addition du dihydrogène sur le benzène b) addition du dichlore sur le benzène Exercice 2 Un hydrocarbure A comporte dans sa molécule deux atomes C et quatre atomes H. 1) Ecrire la formule brute de A. 2) Ecrire la formule développée de A puis le nommer. Exercice 3 Représenter les formules développées de tous les isomères du butène C4H10 et les nommer. Exercice 4 Ecrire les formules semi-développées des composés suivants : a) 3 – methylbut 1 – yne b) 4 – methylpent – 2 yne c) 3 – ethyl – 2 – methylhex – 3 ène d) propan – 2 – ol Exercice 5 Ecrire puis compléter les équations chimiques des réactions d’addition suivantes en les équilibrant. a) C2H4 + H2 ............. b) CH3 – CH = CH – CH3 + H2 ............. c) CH2 = CH2 + HCl ............. d) H – C = C – H + H – Cl ............. e) CH2 = CH2 + H – OH ............. f) C3H6 + H2O ............. LYCEE NELSON MANDELA ANNEE SCOLAIRE 2007-2008 OUAGADOUGOU CLASSE : 4ème IV DATE : 13/02/08 PROF. : DUREE : 1H 30mn Devoir de sciences physiques Chimie I/ Questions de cours 1) Cite deux combustibles : a) s’origine végétale b) gazeux 2) Quelles trois conditions doivent être réunies pour amorcer une combustion ? 3) Explique pourquoi on ne peut pas éteindre avec de l’eau un liquide enflammé. II/ Exercice Calcule le poids de 5 litres d’air. La masse volumique de l’air est de 1,43 kg/m3 et celle de l’azote 1,25kg/m3. L’air contient en volume 80% d’azote et 20% d’oxygène. On donne : g =10N/kg. Physique Questions de cours (4pts) Recopie le texte suivant en le complétant : Le poids d’un corps …… avec le lieu. Il dépend de la latitude, augmentant de ……. au …….., diminue avec ……. En un lieu donné, le poids d’un corps est ……… à sa masse. Le poids d’un corps est une force : - de direction ………. - de sens orienté du ……. vers le …….. - d’intensité proportionnelle à ……… du corps et à ….. de la pesanteur du lieu considéré. - et dont le point d’application est ……… du corps L’unité de mesure des poids est le …….. dont le symbole est …… Exercice 1) Un corps de masse m=50kg se trouve en un lieu où g=9,83N’kg. Quel est en ce lieu le poids P de ce corps ? 2) Le corps de masse m=50 kg est transporté à l’équateur où g=9,78N/kg. Que devient son poids ? 3) a/ Quelle est l’intensité de la pesanteur en un lieu où un corps de masse 15kg a un poids de 147N ? b/ Quelle est en ce lieu la masse d’un corps dont le poids vaut 245N ? 4) Une boule de pétanque de diamètre 73mm a une masse de 700g. L’acier qui la constitue a une masse volumique de 7,8g/cm3. Cette boule est-elle pleine ou creuse ? Justifie ta réponse. On te rappelle que le volume d’une sphère de rayon est V= ---- x  x LYCEE NELSON MANDELA ANNEE SCOLAIRE 2007-2008 OUAGADOUGOU CLASSE : 1ère C DATE : 20/02/08 PROF. : DUREE : 3 H Devoir de sciences physiques Chimie Exercice 1 On peut préparer de l’acétylène par action de l’eau sur le carbure de calcium CaC2. 1) a/ Ecrire l’équation-bilan de la réaction chimique sachant qu’il se forme en plus, de l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2. B/ Quel volume d’acétylène (mesuré dans les conditions normales) peut-on espérer obtenir en traitant par un excès d’eau, 100g de carbure de calcium ? 2) En réalité le volume d’acétylène obtenu n’est que de 30l. Déterminer le rendement de la réaction. 3) On fait réagir sur les 30l d’acétylène, du dichlore en excès. On obtient un composé organique saturé. a) Quel est le nom de la réaction qui s’est produite ? Ecrire son équation- bilan. b) Déterminer le nom et la masse du produit obtenu en admettant que la réaction a été totale. 4) Le produit obtenu au 3/ traité par l’hydroxyde de calcium donne un composé insaturé, par perte d’une molécule de chlorure d’hydrogène. Donner le nom et la formule semi-développée du composé obtenu. Quelle masse de ce composé peut-on récupérer si le rendement de cette réaction est de 95% ? Exercice 2 Un ester A a pour formule R-COOR’, R et R’ des groupes alkyles. La masse molaire de A est 116g.mol-1 par hydrolyse de A, on obtient deux composés B et C. 1) Ecrire l’équation-bilan de la réaction d’hydrolyse de cet ester. 2) Le composé B obtenu est un acide carboxylique. On en prélève une masse m = 1,5g que l’on dilue dans de l’eau pure. La solution obtenu est dosée par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration C=2mol.l-1. L’équivalence a lieu lorsque l’on a versé V=12,5cm3 de la solution basique. Déterminer la formule semi-déterminée et le nom du composé B. 3) a/ Déterminer la formule brute du composé C et donner ses différents isomères de constitution. b/ L’oxydation ménagée de C par une solution de dichromate de potassium conduit à un composé D qui réagit avec la 2,4-D.N.P.H et est sans action sur le réactif de schiff. -Quelle est la famille chimique de D ? -Donner la formule sémi-développée, le nom et la classe de C. 4) Déterminer la formule semi-développée et le nom de l’ester A. uploads/Finance/ devoir-pc 2 .pdf