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Devoir de controle n01 avec correction sciences physiques bac sciences exp 2013 2014 mr kallel chiheb pdf 1

Lycée Béchir Nébhéni Hammam- Lif Devoir de contrôle N Date Durée H Classe ème Sc Matière Sc Physique Prof KALLEL C CHIMIE Points Exercice N points L'oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S O ?? est une réaction chimique lente et totale Cette réaction est symbolisée par l'équation suivante S O ?? I- I SO ?? Dans un bécher on mélange à l'instant t s un volume V mL d'une solution aqueuse d'iodure de potassium KI de concentration molaire Cl mol L- avec un volume V mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium K S O de concentration molaire C molL- Par une méthode expérimentale convenable on suit la formation du diiode I au cours du temps Déterminer les quantités initiales des ions I- et S O ?? dans le mélange notées respectivement n et n a- Dresser le tableau d'avancement du système chimique contenu dans le bécher b- Préciser en le justi ?ant le réactif limitant c- En déduire la valeur de l'avancement ?nal xf de la réaction Les résultats expérimentaux obtenus pendant les cinquante premières minutes ont permis de tracer la courbe d'évolution de l'avancement x de la réaction en fonction du temps x f t ?gure a- Montrer à l'aide du graphique qu'à l'instant t min la réaction n'est pas terminée b- Donner la composition du système chimique à l'instant t min a- Dé ?nir la vitesse de la réaction b- Déterminer graphiquement l ? instant o? cette vitesse est maximale Calculer cette vitesse c- Dé ?nir le temps de demi-réaction et déterminer sa valeur valeur approximative On refait l'expérience mais en utilisant une solution d'iodure de potassium de concentration molaire C' mol L- Préciser en le justi ?ant si les grandeurs suivantes sont modi ?ées ou non par rapport à l'expérience initiale - la vitesse de la réaction à l'instant t s - l'avancement maximal de la réaction Exercice N points Dans un excès d ? acide on mélange un volume V mL d'une solution aqueuse d ? eau oxygénée H O de concentration C avec un volume V mL d'une solution aqueuse d'ions bichromate Cr O - de concentration C Avec le temps un dégagement gazeux prend naissance et le système est le siège d'une réaction chimique totale d'équation Cr O - H O H O ? Cr O H O La courbe A de la ?gure représente l ? évolution de la quantité de matière d ? eau oxygénée H O au cours du temps En exploitant la courbe A a- Calculer C b- Justi ?er que l ? ion bichromate Cr O - est le réactif limitant c- Déterminer l'avancement ?nal de cette réaction d- Déduire la valeur de C Les courbes B et C de la ?gure représentent l ? évolution de la quantité de matière d ? eau oxygénée H O au cours du temps pour deux expériences Expérience On ajoute un catalyseur au mélange de la courbe A Expérience On ajoute une quantité de Cr O