Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

Ds 2 bcpst Devoir en classe n le - heures Remarques préliminaires Le barème est donné à titre indicatif L ? usage de la calcu latrice est autorisé Chimie B C P S T Exercice n capes Les grandeurs thermodynamiques indiquées dans les données seront supposées

Devoir en classe n le - heures Remarques préliminaires Le barème est donné à titre indicatif L ? usage de la calcu latrice est autorisé Chimie B C P S T Exercice n capes Les grandeurs thermodynamiques indiquées dans les données seront supposées constantes dans le domaine de température considéré Tous les gaz seront assimilés à des gaz parfaits Masses molaires atomiques g mol- H C N O Constante des gaz parfaits R J mol- K- Pression standard P bar Pa Composition centésimale molaire de l'air N O Grandeurs standards de réactions à K et P bar Composés Entropie molaire standard S J mol- K- Enthalpie standard de formation ? fH kJ mol- Capacité calori ?que molaire à pression constante Cp J mol- K- O g N g SO g - SO g S s Quelques composés minéraux intervenant dans l'élaboration de la p? te à papier La synthèse industrielle de l'acide sulfurique est réalisée à partir de l'oxydation du soufre par le dioxygène de l'air selon un procédé en plusieurs étapes Une combustion totale du soufre est d'abord réalisée dans un four en présence d'un excès de dioxygène A la sortie du four de grillage le mélange gazeux contenant l'azote de l'air le dioxyde de soufre et l'excès de dioxygène est ensuite transformé en trioxyde de soufre gr? ce à l'action d'un catalyseur solide le pentoxyde de vanadium V O - Obtention du dioxyde de soufre SO La combustion totale du soufre par le dioxygène de l'air est représentée par l'équation bila n S s O g SO g ? Le dioxygène apporté par l'air est introduit en excès de sorte que l'on fait brûler n moles de soufre dans le four de façon à ne consommer que la moitié de la quantité initiale de dioxygène introduit Déterminer en fonction de la quantité initiale n en soufre la quantité de chacun des gaz présents avant et après la combustion Calculer l'enthalpie standard ? rH de la réaction de combustion qui sera supposée indépendante de la température La réaction est-elle exothermique ou endothermique Justi ?er et indiquer les conséquences éventuelles Un mélange constitué de soufre et d'air en excès dans les proportions indiquées ci-dessus entre à K dans le four de combustion On admet que lors de la réaction le système gazeux évolue de manière adiabatique et sous une pression constante P bar Calculer la température ?nale de combustion adiabatique et isobare CDevoir en classe n le - heures - Synthèse du trioxyde de soufre SO B C P S T Les gaz restant après la combustion précédente des n moles de soufre sont refroidis après leur sortie du four Avant l'introduction dans le réacteur la composition molaire initiale du mélange gazeux est en O en SO et en N La synthèse de SO en phase gazeuse est réalisée à une température de K en présence d'un catalyseur solide V O SO g O g SO g On dé ?nit le rendement ? de la synthèse comme étant le rapport