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Electrochimie TP CONDUCTIMETRIE Manipulation Conductivité en solution aqueuse et véri ?cation de la loi de KOHLRAUSCH ? Principe Une solution aqueuse est conductrice du courant électrique lorsqu ? elle contient des ions Un électrolyte est une espèce chimi

TP CONDUCTIMETRIE Manipulation Conductivité en solution aqueuse et véri ?cation de la loi de KOHLRAUSCH ? Principe Une solution aqueuse est conductrice du courant électrique lorsqu ? elle contient des ions Un électrolyte est une espèce chimique capable de se dissocier en ions lorsqu ? elle est dissoute dans un solvant Un électrolyte fort se dissocie entièrement en ions KCl est un électrolyte fort en solution aqueuse Un électrolyte faible se dissocie partiellement en ions l ? acide éthano? que est un électrolyte faible en solution aqueuse ? But du Manipulation L ? étude de la conductivité d ? une solution aqueuse électrolyte fort KCl et autre faible CH ?COOH en fonction des ions qu ? elle contient de leur concentration et de la température et la véri ?cation de la loi de KOHLRAUSCH Qu ? il s'agit d ? une loi de migration des ions obtenue en supposant que chaque ion se comporte comme s'il était seul ce qui suppose que la solution soit su ?samment diluée pour que les interactions entre ions puissent être négligées ? Matériels utilisée Solution de chlorure de potassium KCl à mol L ?? Solution d ? acide éthano? que CH COOH à mol L ?? Fioles jaugées de ml éprouvette Béchers Un conductimètre ? Mode opératoire Conductivité d ? un électrolyte fort KCl rincé notre matériels avec de l ? eau distillé calculer les volumes de solution mère de concentration M nécessaires pour préparer les cinq solutions ?lles de ml et de concentration M M M M M CiVi CfVf ? Vi par application numérique on trouve les résultats suivant C Vi ml M M M M M Alors on prend chaque ?ole jauge de ml dans laquelle on verse Vi de la solution mère mesurée par l ? éprouvette puis on complet avec l ? eau distillée jusqu ? à traite jaugé on verse les solutions préparées dans des béchers et on commence la mesure de la conductivité des cinq solutions et aussi la solution mère par Un conductimètre en indiquant la température du milieu dans lequel on immerge la cellule On présente les résultats dans le tableau suivant C - - - - - X s ? T c Avec ? C La conductivité d ? électrolyte fort KCl est une fonction croissante de la concentration des ions qu ? elle contient c K Cl ?? Conductivité d ? un électrolyte faible CH ?COOH rincé notre matériels avec de l ? eau distillé On adopte les mêmes calculs du cas précédent car on a les mêmes concentrations ainsi que la même procédure On présente les résultats dans le tableau suivant C - - - - X s ? C ? ? - - - - - La conductivité molaire est une fonction décroissante de la concentration la concentration est celle des ions éthanoate et oxonium c CH COO ?? H O CManipulation Titrages conductimétriques ? Principe Les dosages conductimétriques qui suivent utilisent la brusque variation de conductivité au cours d ?