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 100% (2) · 1K vues · 15 pages Serie 1 2 3 Les Alcools Les Amines Et Les Acides Carboxyliques T°s Afficher le titre complet Titre original : SERIE 1 2 3 LES ALCOOLS LES AMINES ET LES ACIDES CARBOXYLIQUES T°S Transféré par mor seck le Dec 24, 2018 LES ALCOOLS LES AMINES ET LES ACIDES CARBOXYLIQUES T°S Description complète Enregistrer 100% 0% Intégrer Imprimer     Partager   Télécharger maintenant Recherche du document   M. DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THIES TERMINALES S1 S2 www.juufpc.jimdo.com Page 1 THEME 1 : LA CHIMIE ORGANIQUE SERIE 1: LES ALCOOLS EXERCICE 1 : NOMENCLATURE ET FORMULES DES ALCOOLS A. Ecrire les formules semi-développées des composés suivants : a) 2-méthylbutan-1-ol b) 3,4-diméthylpentan-2-ol c) 2,3,4-triméthylpentan-3-ol d) 2-éthyl-3-méthylbutanal e) 2,3-diméthylpentan-3-one f) éthane-1,2-diol B. Nommer les molécules suivantes EXERCICE 2 : HYDRATATATION D'ALCENES - PREPARATION D’ALCOOLS L'addition d'eau a un alcène A conduit à un ou plusieurs alcools noté B. Ce dernier contient en masse 21 % d'élément oxygène CnH2n + H2O donne CnH2n+2O 1) Quelle est la formule brute de B ? 2) L'alcool P contient un carbone asymétrique. Identifier B. 3) Quels alcènes conduisent à B par addition d'eau ? EXERCICE 3 : DESHYDRATATION D’UN ALCOOL 1°) On déshydrate le 3-méthylbutan-2-ol. Donner la formule et le nom du composé A obtenu sachant que la liaison éthylénique n’est pas en bout de chaîne. 2°) On réalise l’hydratation de A. Donner le nom et la formule du composé B obtenu majoritairement. 3°) a) Ecrire les formules semi-développées de tous les isomères alcools du butan-2-ol. b) Montrer que sa déshydratation conduit à un mélange de deux alcènes dont l’un est nettement majoritaire. EXERCICE 4 : FERMENTATION ALCOOLIQUE On veut préparer 10 L de vinaigre d’alcool à 10° par fermentation alcoolique du jus de pomme. Calculer la masse de glucose contenue dans la pomme en admettant que le rendement de la transformation du sucre en alcool est de 90%. Données : masse volumique de l’alcool : 0,79 g.cm-3. Définition : Le degré alcoolique d’une solution alcoolique correspond au nombre de litres de l’alcool pur contenus dans 100 L de solution. EXERCICE 5 : CIDRE : BRUTE OU SEC ? Le cidre est obtenu par fermentation du jus de pomme. Son appellation dépend de sa teneur en éthanol, exprimée en degrés : il est doux jusqu’à 3 degrés, brut de 3 à 4,5 degrés et sec au -delà. Afin de vérifier l’appellation d’un cidre, on dose l’éthanol qu’il contient par une solution de dichromate de potassium à 0,5 mol-1 acidifié par de l’acide sulfurique. L’éthanol est totalement oxydé en acide éthanoïque par réaction qui met en jeu 3 moles d’éthanol pour 2 moles d’ion dichromate, Cr2 . Des millions de titres à portée de main Seulement $9.99/mois. Annulez à tout moment. Pour en savoir plus Lisez gratuitement pendant 30 jours   Télécharger maintenant Recherche Lisez gratuitement pendant 30 jours Ce document est… Utile Inutile    M. DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THIES TERMINALES S1 S2 www.juufpc.jimdo.com Page 2 L’oxydation complète de l’éthanol contenu dans 10 ml de cidre nécessite 11,2 ml de solution de dichromate de sodium. a) Calculer la concentration d’éthanol dans le cidre. b) En déduire le degré alcoolique du cidre étudié. c) Ce cidre porte la mention « cidre brut ». Est - ce vrai Donnée : masse volumique de l’éthanol : 790 kg/m-3. Définition : On appelle degré alcoolique d’une solution alcoolisée, le volume (exprimé en cm3) d’éthanol pur présent dans 100 cm3 de la boisson considérée. EXERCICE 6 : DEGRE D’ACIDITE D’UN VINAIGRE Une bouteille de vin blanc titrant 9° (voir la définition du degré alcoolique) a été laissée ouverte à l’air. L’oxydation lente, mais totale, de ce vin par le dioxygène de l’air l’a transformé en vinaigre. En conséquence, le pH du milieu est passé de 3 à 2. Pour doser 20 cm3 de ce vinaigre à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium à 2 mol. l-1, en présence de phénolphtaléine, il faut verser 17 cm3 de solution de soude. a) Calculer la quantité de matière totale d’acide présent dans l’échantillon de vinaigre. b) Comparer cette quantité à la quantité d’éthanol initialement présent dans un même volume du vin blanc d’origine. Justifier ce résultat. c) On entend par degré d’acidité d’un vinaigre son acidité totale exprimée en grammes d’acide éthanoïque pour 100 g de vinaigre. Calculer le degré d’acidité du vinaigre étudié sachant que sa densité par rapport à l’eau, mesurée à l’aide d’un densimètre, est de 1,02. EXERCICE 7 : UN NOUVEAU CARBURANT : L’ESSENCE A L’ETHANOL Un arrêté ministériel paru au journal officiel du 17 septembre 1987 autorise l’incorporation d’éthanol dans les essences utilisées par les automobiles. L’arrêté limite à 5% (en volume) la proportion d’éthanol autorisé. Afin de vérifier si un carburant contenant de l’éthanol est conforme à la législation , on le fait réagir avec du permanganate de potassium en milieu acide. Seul l’éthanol est oxydé : il donne de l’acide éthanoïque, la réaction s’effectuant à raison de 5 moles d’éthanol pour 4 moles de permanganate Mn . En traitant 10ml de carburant, on constate que l’oxydation est terminée après addition de 5,6.10-3 moles de permanganate de potassium. a) Calculer la concentration en quantité de matière de l’éthanol dans le carburant . b) Ce carburant est –il conforme à la législation ? Données : masse volumique de l’éthanol : 790 kg/m-3. EXERCICE 8 : ALCOOTEST : UNE TECHNIQUE PAS SORCIERE Un alcootest est constitué d’un tube de verre gradué ayant 8 cm de long et contenant 11,6.10-6 mol de dichromate de potassium acidifié déposé sur un support inerte. Un ballon en plastique de capacité 1l, fixé à l’une de ses extrêmités, doit être gonflé par l’utilisateur, qui souffle par l’autre extrêmité du tube. Lorsque l’aie expire est chargé de vapeurs d’éthanol, l’oxydation totale de cet alcool en acide éthanoïque provoque le virage de l’orangé au vert de tout ou partie du contenu du tube. Le repère situé à la moitié du tube est atteint pour une alcoolémie de 0,8 g. l-1 d’éthanol dans le sang. a) Sachant que la réaction se fait à raison de 3 moles d’éthanol pour 2 moles d’ion dichromate, Cr2 , calculer la quantité d’éthanol par litre d’air correspondant à une alcoolémie de 0,8 g. l-1. b) Un automobiliste a fait virer un alcootest sur une longueur de 5,5 cm ; déterminer son alcoolémie sanguine. c) Sachant que le taux d’alcoolémie diminue en moyenne de 0,15 g. l-1 par heure, combien de temps devra – t – il attendre avant de pouvoir reprendre la route, son alcoolémie étant inférieure au maximum autorisé, c'est-à-dire 0,8 g. l-1 ? EXERCICE 9 : OXYDATION MENAGEE a) Donner les formules semi-développées et les noms des produites éventuellement formés au cours des réactions : b) butan-2-ol→ … ? (oxydant : Cr2O72- ; H3O+) c) méthylpropan-1-ol→... (Cr2O72- en excès ; H3O+) d) diméthylpropanol→...?(catalyseur : Cu ;300°C) e) hexan-1-ol → … ? (Cr2O72- en défaut ; H3O+ ) M. DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THIES TERMINALES S1 S2 www.juufpc.jimdo.com Page 3 EXERCICE 10 : OXYDATION MENAGEE ET COMBUSTION 1) Oxydation ménagée de l'éthanol (oxydant en défaut). Ecrire l'équation bilan de la réaction. Quel est le nom du produit ? Comment peut-on mettre en évidence sa présence ? 2) Combustion complète de l'éthanol. Ecrire l'équation bilan de cette réaction. 3) On effectue la combustion incomplète dans les CNTP de 4 moles de propanone dans un volume de dioxygène de 67,2L. 3.a - Ecrire l'équation bilan de la réaction. 3.b - En déduire le nombre de moles des réactifs restant et des produits formés. 3.c - Trouver la masse de carbone formé lors de cette combustion. EXERCICE 11 : OXYDATION BRUTALE On effectue la combustion dans les CNTP de 4 moles de propanone dans un volume de dioxygène de 67,2L. 1) Montrer que cette combustion est incomplète. 2) Ecrire l'équation bilan de la réaction. 3) Quel est le nombre de moles des réactifs restant et des produits formés. 4) Trouver la masse de carbone formé lors de cette combustion. EXERCICE 12 : DETERMINATION D’UN ALCOOL Un alcool A, à chaine saturée, a pour masse molaire M = 74 g/mol. 1. Déterminer sa formule brute. 2. L’un de ces isomères (A1) subissant une oxydation ménagée par une solution aqueuse de dichromate de potassium, en milieu acide, donne un corps B qui réagit avec la 2,4-DNPH mais sans action sur le réactif de Schiff. 2.1. Identifier l’alcool A1 en précisant son nom et sa classe. 2.2. Quelles sont la fonction chimique et la formule semi-développée du corps B ? 2.3. Ecrire l’équation-bilan de la réaction d’oxydation ménagée de A1. 3. Dans un tube placé à une température constante, et en présence de traces d’acide sulfurique, on introduit 5 millimoles d’acide éthanoïque (acide acétique) et 5 millimoles de l’alcool A1. 3.1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction qui se déroule dans le tube. Quelles sont ses caractéristiques ? 3.2. On attend suffisamment longtemps pour considérer que la réaction n’évolue plus uploads/Finance/ serie-1-2-3-les-alcools-les-amines-et-les-acides-carboxyliques-t0s-pdf-ester-acide-carboxylique.pdf