Remerciez-le!

Remerciez @Admin pour avoir partagé cet document gratuitement, de la manière la plus simple, en partageant sur les réseaux sociaux.

Série d’exercices suivi temporel d’une réaction chimique Exercice 1 L'acide chl

Série d’exercices suivi temporel d’une réaction chimique Exercice 1 L'acide chlorhydrique réagit avec le zinc selon la réaction suivante 1-1- Identifier les couple Ox/Red impliqués dans la réaction, identifier le réactif qui est oxydé et qui est réduit 1-2- Créez un tableau d’avancement pour cette interaction. 2- A t=0s, on insère une masse de m=1g de zinc métal dans un ballon contenant V=40mL d'une solution de chlorure acide de concentration C=0, 50mol.L-1.La technique de mesure du volume de dihydrogène V(H2) nous a permis de tracer la courbe x = f(t). 2-1- Lister toutes les manières dont on peut utiliser pour suivre l'évolution de cette transformation 2-2- Déterminer le réactif limitant et donner la valeur maximale d'avancement de la réaction. -3.2 Donner le bilan de matière à l'instant t=320s 2-4- Définir la vitesse volumique de la réaction, et calculer sa valeur à t=0s et t=400s. 2.3 Comment évolue la vitesse volumétrique de la réaction ? Donnez une explication. 3.3 Définir le temps de demi réaction et déterminer sa valeur pour cette réaction Quelle est son importance ? Exercices 2 Le composé chimique : le 2-chloro-2-méthylpropane est hydraté selon l'équation suivante : (CH3)3C-Cl +2 H2O(CH3)3C-OH + H3O+(aq) + Cl-(aq) Dans un bécher verser une quantité du mélange (eau + alcool) et n de la solution de 2-chloro-2-méthylpropane. Nous suivons l'évolution de cette transformation par la méthode de mesure de la conductivité, où le volume total est V=100mL La courbe représente les résultats obtenus : 1. Créez un tableau de progression des réactions. 2. Exprimer la conductivité à l'instant t en termes de progression x 3. Déterminer la vitesse d'expression de la réaction en termes de . 4. Déterminer la valeur de la vitesse à l'instant t = 200 s avec l'explication 5. Calculez la valeur de progression maximale. 6. Déduire la valeur de n pour la quantité de substance utilisée à partir d'une solution de 2-chloro-2-méthylpropane 7. Déterminer la valeur du temps de demi-réaction on donne :  (H3O+) = 35,0 . 10-3 S.m2/mol ,  (Cl-) = 7,6 . 10-3 S.m2/mol Exercice 3 Dans un bécher on verse un volume V=10mL de solution d'iodure de potassium (k+(aq)+I-(aq)) concentration molaire C1=0.4mol/L avec l'ajout de quelques gouttes d'acide sulfurique concentré A l'instant t = 0, on ajoute au mélange V = 100 mL de solution de peroxodisulfate de potassium avec une concentration de C2 = 0,036 mol/L, il se forme ainsi de le di-iode I2 (aq). A l'instant t on prend du mélange V=10mL et on le verse dans un bécher et on y ajoute 50mL d'eau glacée et on titre le di-iode I2) formé à l'instant t avec une solution de thiosulfate de sodium (Na+(aq)+ S2O32-(aq)) sa concentration molaire C=0, 02mol/L 1- Ecrire l'équation de la réaction de titrage puis dériver la relation d'équivalence 2 - Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction pour la transformation considérée 3- Calculer les quantités de matière initial n0(S2O82-(aq)) et n0(I-(aq) ) 4- Créer un tableau d’avancement de la réaction étudiée 5- Déterminer la valeur de la progression maximale xmax. 6 - Les résultats obtenus au cours de l'expérience nous ont permis à partir de la courbe ci-dessous 6-1 - Écrivez l'expression v(t) la vitesse volumique en fonction de ௗ௡(ୗమ୓ఴమష) ௗ௧ et Vs le volume du mélange. 6-2- Calculer la vitesse à l'instant t = 0. 6-3- Donner à l'expression n(S2O82-)1/2 la quantité de substance-S2O82- au temps de demi-réaction en fonction de n0(S2O82-(aq)),trouver ensuite la valeur de t1/2 uploads/Finance/ jj.pdf