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Examen type 1 ÉQULIBRES ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUES EXAMEN-TYPE NO Nom Prénom Section Chimie EPFL Pharmacie Sciences criminelles Salle No de place ? Les réponses seront inscrites dans les cadres prévus à cet e ?et Elles devront donner su ?samment d'indication

ÉQULIBRES ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUES EXAMEN-TYPE NO Nom Prénom Section Chimie EPFL Pharmacie Sciences criminelles Salle No de place ? Les réponses seront inscrites dans les cadres prévus à cet e ?et Elles devront donner su ?samment d'indications pour que le correcteur puisse apprécier le raisonnement qui a permis de les obtenir Les feuilles de brouillons éventuelles ne seront pas récoltées à la ?n de l'épreuve et ne pourront donc pas être prises en compte ? Les résultats numériques devront être donnés avec leurs unités de mesure ? La durée globale de l'épreuve est de heures ? En dehors du matériel d'écriture normal et de feuilles de brouillon vierges seul l'usage d'un formulaire de côtés de pages A au maximum et d'une calculatrice scienti ?que est autorisé Un tableau périodique est fourni à la ?n de la donnée de l'épreuve Problème On étudie ici quelques caractéristiques thermodynamiques du peroxyde d'hydrogène H O eau oxygénée Données à T K et P atm R J mol ?? K ?? ?H f H O l ?? kJ mol ?? S H O l J mol ?? K ?? ?H f H O l ?? kJ mol ?? S H O l J mol ?? K ?? ?H f O g kJ mol ?? S O g J mol ?? K ?? ?H f H g kJ mol ?? S H g J mol ?? K ?? a Ecrire la réaction de formation du peroxyde d'hydrogène à partir de O g et H g C ?? ?? b Calculer à l'aide des données ?S f et ?G f du peroxyde d'hydrogène à l'état liquide c Le peroxyde d'hydrogène est-il stable par rapport à ses éléments et pourquoi d H O l peut se décomposer en eau liquide et en oxygène O gazeux Ecrire la réaction mettant en jeu une mole de O gaz e Exprimer l'enthalpie libre molaire standard de cette dernière réaction et calculer sa valeur C ?? ?? f Exprimer la constante d'équilibre thermodynamique de la réaction et calculer sa valeur g Le peroxyde d'hydrogène est-il stable par rapport à l'eau et à l'oxygène O et pourquoi Problème On étudie ici la première étape de la glycolyse une réaction métabolique du glucose G catalysée dans les cellules hépatiques du foie par une enzyme la glucokinase G aq ATP aq ? G P aq ADP aq ?G r ?? kJ mol ?? Données pour tout le problème T K R J mol ?? K ?? Dans la cellule hépatique les concentrations stationnaires des métabolites sont G ?? M G P ?? M ATP ?? M ADP ?? M a Calculer le quotient réactionnel Q dans les conditions stationnaires C ?? ?? b A T K et pH calculer la valeur de la constante d'équilibre K Comment pourrait-on la mesurer en pratique c Indiquer en le justi ?ant le sens spontané de cette réaction dans l'état stationnaire de non-équilibre C ?? ?? c En admettant que les concentrations d'ATP aq de glucose G aq et