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Examen type 2 ÉQUILIBRES ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUES EXAMEN-TYPE NO Nom Prénom Section Chimie EPFL Pharmacie Sciences criminelles Salle No de place ? Les réponses seront inscrites dans les cadres prévus à cet e ?et au besoin utilisez le verso de la feuille en

ÉQUILIBRES ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUES EXAMEN-TYPE NO Nom Prénom Section Chimie EPFL Pharmacie Sciences criminelles Salle No de place ? Les réponses seront inscrites dans les cadres prévus à cet e ?et au besoin utilisez le verso de la feuille en indiquant clairement voir verso dans le cadre approprié Elles devront donner su ?samment d'indications pour que le correcteur puisse apprécier le raisonnement qui a permis de les obtenir Les feuilles de brouillons éventuelles ne seront pas récoltées à la ?n de l'épreuve et ne pourront donc pas être prises en compte ? Les résultats numériques devront être donnés avec leurs unités de mesure ? La durée globale de l'épreuve est de heures ? En dehors du matériel d'écriture normal et de feuilles de brouillon vierges seul l'usage d'un formulaire de côtés de pages A au maximum et d'une calculatrice scienti ?que sans aucun ?chier alphanumérique stocké est autorisé Un tableau périodique est fourni à la ?n de la donnée de l'épreuve Problème L'azote naturel est un mélange de deux isotopes naturels N et N dont les masses atomiques valent respectivement u m a et u m a Sachant que la masse atomique de l'azote est égale à u m a calculer le pourcentage l'abondance naturelle de chacun des isotopes dans l'azote naturel C ?? ?? Problème g exactement de carbone élémentaire graphite sont brûlés en présence d'oxygène O pour former du gaz carbonique CO La réaction complète est menée à pression constante P atm dans un calorimètre en cuivre La masse du cuivre est de kg et la masse de l'eau du calorimètre est de kg La température initiale de l'eau est de C et la température ?nale de C Calculer l'enthalpie standard de formation ?H f de CO à partir de ses éléments constitutifs Donnée Capacité calori ?que chaleur spéci ?que du Cu Cp J g ?? K ?? Capacité calori ?que de H O par dé ?nition de la calorie Cp cal g ?? K ?? C ?? ?? Problème Soit la réaction de décomposition dans un milieu réactionnel fermé NaHCO s ? Na CO s CO g H O g Données Composé ?Hf kJ mol ?? NaHCO s Na CO s CO g H O g ?? ?? ?? ?? S J mol ?? K ?? a Caractériser thermodynamiquement cette réaction exothermique endothermique spontanée non spontanée dans les conditions standard C ?? ?? b En admettant que ?Hr et ?Sr sont indépendantes de la température calculer la température à laquelle une transition entre réaction spontanée et non spontanée se produit préciser le sens de la transition c Exprimer la constante d'équilibre de la réaction en fonction des pressions partielles des composés C ?? ?? d Quel sera l'e ?et sur l'équilibre justi ?er vos réponses de l'ajout de NaHCO s dans un récipient fermé et dans un récipient ouvert Problème On titre ml d'une solution aqueuse d'acide acétique CH COOH M par NaOH M Le pKa de CH COOH est a Calculer le pH initial de la