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Exercices et corriges reaction esterification hydrolyse pdf 3

Fiche ?? Exercices et corrigés réaction estéri ?cation hydrolyse INTRODUCTION exercices pour vous exercer à la leçon réaction estéri ?cation hydrolyse ? Groupes caractéristiques ? Ecriture de réactions d ? estéri ?cation et d ? hydrolyse ? Bilan I Groupes caractéristiques Compléter le tableau Entourer les groupes caractéristiques Formule semi-développée Fonctions présentes dans la molécule O O OH O O O OH Cl Cl Cl OH H Br O www Fiche-Bac-Physique fr CCorrection O Cétone Alcène O O Cétone Alcène OH Acide Carboxylique O O Ester Alcool OH Cl Cl Cl Alcyne Alcool OH Br Alcène H Aldéhyde O II- Ecriture de réactions d ? estéri ?cation et d ? hydrolyse Le -méthyl-butanoate de propyle peut être synthétisé gr? ce à une réaction d ? estéri ?cation a Indiquer les noms et formules semi-développées de l ? ester de l ? acide carboxylique et de l ? alcool nécessaires à sa synthèse b Ecrire l ? équation-bilan de l ? hydrolyse du -méthyl-butanoate de propyle Correction O a L ? ester -méthyl-butanoate de propyle a la formule suivante O Cet ester est synthétisé à partir de l ? acide -méthylbutano? que et du propanol www Fiche-Bac-Physique fr CO OH HO b La réaction d ? hydrolyse est la suivante O O H O O OH HO III- Exercice bilan ? On mélange grammes d ? acide éthano? que grammes de -méthylbutan- - ol et mol d ? acide sulfurique On chau ?e à re ux pendant quatre heures a Quel est le rôle de l ? acide sulfurique b Ecrire l ? équation-bilan de la réaction et donner son nom Préciser le nom des produits synthétisés c Les proportions de la réaction sont-elles stoechiométriques Justi ?er ? On obtient grammes de produit au bout des quatre heures de re ux Calculer la quantité de matière de ce produit et en déduire le rendement de la réaction ? Calculer les quantités de matière des réactifs restants dans le milieu réactionnel Correction a L ? acide sulfurique est le catalyseur de la réaction Il permet d ? augmenter la vitesse de la réaction b O O HO OH O H O Cette réaction est une estéri ?cation Les deux produits synthétisés sont de l ? eau et l ? ester éthanoate de methylbutyle c Pour savoir si les réactifs ont été introduits initialement dans des proportions stoechiométriques il faut faire un tableau d ? avancement On a utilisé grammes d ? acide éthano? que sa masse molaire est ? ? ? g mol on a donc introduit mol De même la masse molaire du -méthylbutanol est g mol on a donc au départ mol www Fiche-Bac-Physique fr ? ? CTemps Acide -méthylbutanol Ethanoate de - Eau éthano? que méthylbutyle A t mol mol A t - x ?? x x x A t ? - xf - xf xf xf x est l ? avancement de la réaction Les deux réactifs ont le même coe ?cient stoechiométrique dans l ? équation bilan