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Expose cinetique REPUBLIQUE ALGERINNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE Université des Sciences et de la Technologie d ? Oran MB-USTO Département de Génie des matériaux Génie des procèdes Cinétique chimique Déterminations des ordres des réactions Présenté par ? B

REPUBLIQUE ALGERINNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE Université des Sciences et de la Technologie d ? Oran MB-USTO Département de Génie des matériaux Génie des procèdes Cinétique chimique Déterminations des ordres des réactions Présenté par ? Benzeguir Roudaina ? Bentis Kenza CIntroduction La chimie cinétique est la science qui s'intéresse et s'intéresse à l'étude du taux de changement de la vitesse des réactions chimiques et des facteurs qui les a ?ectent tels que la pression la température la concentration la nature des facteurs d'interaction et les facteurs catalytiques ou inhibiteurs Il développe également des modèles mathématiques qui décrivent les propriétés des réactions chimiques En Peter Wagee et Cato Goldberg sont devenus célèbres pour leur étude de la cinétique chimique Ils ont formulé la loi de l'action de masse qui dit que la vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle à la quantité des réactifs ? La cinétique formelle L'objet de la cinétique formelle est de préciser l'in uence quantitative de tous les facteurs mesurables sur la vitesse de réaction Ces facteurs sont en premier lieu les concentrations des constituants réactifs produits catalyseurs Utilisant les mesures simultanées de la vitesse et des concentrations on essaiera de déterminer la loi mathématique dans ce cas une équation di ?érentielle traduisant au mieux les observations Quand la réaction isolée est une réaction élémentaire c'est-à-dire une réaction qui ne comporte qu'un réarrangement chimique Généralité et dé ?nition Considérons une réaction dont l'équation bilan s'écrit a A b B ? c C A et B sont les réactifs et C est l'unique produit et a b et c sont les coe ?cients st ?chiomé triques La vitesse de réaction dans un réacteur fermé de volume V est dé ?nie par v - a V d nA t - b V d nB t c V d nC t Cette vitesse est fonction des concentrations des réactifs L'étude expérimentale de la réaction permet d'établir la forme de la loi de vitesse Dans certains cas la loi de vitesse peut se mettre sous la forme d'un monô me des réactifs v k A B ? On dit alors que la réaction admet un ordre et l'on appelle ordre de réaction la somme des exposants ? ? L'exposant est l'ordre partiel de la réaction par rapport à l'espèce A ? est l'ordre partiel de la réaction par rapport à l'espèce B À noter que et ? ne sont pas nécessairement entiers ni positifs en général Pour certains cas particuliers notamment les processus élémentaires les ordres partiels et ? sont égaux aux coe ?cients st ?chiométriques des réactifs a ? b tel que Cremarqué par van 't Ho ? Cependant cette identité n'est pas vraie pour toute réaction et en général la loi de vitesse dépend du mécanisme réactionnel Le coe ?cient k est appelé coe ?cient de vitesse et dépend de la température Il est calculable gr? ce à la loi d'Arrhenius Si la loi de vitesse ne peut pas se mettre sous la forme d'un monô me avec les concentrations comme