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Extraction separation et identification des especes chimiques exercices non corriges 3 2 pdf

Ahmed Hakim -Lycée technique quali ?ant Allal Fassi -T C S O F Extraction Exercices EXERCICE L'étiquette d'un acon d'éthanol présente les informations ci-après Éthanol C H OH Alcool éthylique M g mol d Teb C F On souhaite véri ?er la densité de l'éthanol On dispose pour cela d'une balance d'éprouvettes graduées de béchers et d'un acon d'éthanol A l'aide de la ?che des rabats de couverture préciser les mesures de sécurité à respecter pour manipuler sans danger l'éthanol Proposer un protocole permettant de déterminer la densité de l'éthanol Lors d'une expérience on a trouvé qu'un volume V cm d'éthanol a une masse m g alors que le même volume d'eau a une masse m eau g En déduire la densité d de l'éthanol par rapport à l'eau EXERCICE Exploiter la densité de l'eau et du toluène Le toluène et l'eau sont des liquides non miscibles Le toluène a une densité par rapport à l'eau d Dessiner une ampoule à décanter contenant ces deux liquides en précisant la nature de chaque phase EXERCICE Exploiter les propriétés des solvants pour extraire l'aspirine L'aspirine ou acide acétylsalicylique est peu soluble dans l'eau à C sa solubilité n'y est que de g L Elle est en revanche très soluble dans l'éthanol d ou dans l'éther éthylique d solvant dont le document ci-après présente un extrait de l'étiquette Éther éthylique C H O M g mol d eb C L'eau et l'éthanol sont miscibles en toutes proportions alors que l'éther et l'eau sont non miscibles Une solution d'aspirine de volume V mL contient une masse m g d'aspirine Est-elle saturée Extraction Exercices Page CAhmed Hakim -Lycée technique quali ?ant Allal Fassi -T C S O F On souhaite extraire cette aspirine soit avec de l'éthanol soit avec de l'éther éthylique On dispose du matériel suivant - ampoule à décanter entonnoir béchers supports divers noix de ?xation éprouvettes graduées évaporateur à solvant a Lequel de ces deux solvants convient-il d'utiliser Justi ?er la réponse b Proposer un protocole permettant de réaliser cette extraction Faire un schéma illustrant l'étape principale de l'extraction en précisant bien la position des diverses phases c A l'aide de la ?che des rabats de couverture préciser les mesures de sécurité à respecter pour manipuler sans danger le solvant choisi EXERCICE Séparation d'un mélange de diiode I et de chlorure de fer III FeCl A C le diiode I et le chlorure de fer III FeCl sont deux solides Le diiode est très soluble dans l'éther éthylique et peu soluble dans l'eau alors que le chlorure de fer III est insoluble dans l'éther éthylique et très soluble dans l'eau En solution aqueuse le diiode est jaune orangé et le chlorure de fer III orange-marron Dans l'éther éthylique le diiode et violet L'eau est l'éther éthylique sont non miscibles On dispose d'une solution aqueuse S contenant outre l'eau uniquement du diiode et du chlorure de fer III En utilisant les connaissances du Collège décrire des tests permettant de véri ?er que la