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Chimie Niveau Supérieur et Moyen Spécimens des épreuves 1, 2 et 3 Premiers exam

Chimie Niveau Supérieur et Moyen Spécimens des épreuves 1, 2 et 3 Premiers examens en 2016 TABLE DES MATIÈRES Chimie niveau supérieur épreuve 1 spécimen d’épreuve Chimie niveau supérieur épreuve 1 barème de notation Chimie niveau supérieur épreuve 2 spécimen d’épreuve Chimie niveau supérieur épreuve 2 barème de notation Chimie niveau supérieur épreuve 3 spécimen d’épreuve Chimie niveau supérieur épreuve 3 barème de notation Chimie niveau moyen épreuve 1 spécimen d’épreuve Chimie niveau moyen épreuve 1 barème de notation Chimie niveau moyen épreuve 2 spécimen d’épreuve Chimie niveau moyen épreuve 2 barème de notation Chimie niveau moyen épreuve 3 spécimen d’épreuve Chimie niveau moyen épreuve 3 barème de notation 17 pages SPEC/4/CHEMI/HPM/FRE/TZ0/XX SPÉCIMEN D’ÉPREUVES CHIMIE NIVEAU SUPÉRIEUR ÉPREUVE 1 INSTRUCTIONS DESTINÉES AUX CANDIDATS • N’ouvrez pas cette épreuve avant d’y être autorisé(e). • Répondez à toutes les questions. • Choisissez pour chaque question la réponse que vous estimez la meilleure et indiquez votre choix sur la feuille de réponses qui vous est fournie. • Le tableau périodique est inclus pour référence en page 2. • Le nombre maximum de points pour cette épreuve d’examen est [40 points]. 1 heure © International Baccalaureate Organization 2014 – 2 – SPEC/4/CHEMI/HPM/FRE/TZ0/XX 88 Ra (226) 56 Ba 137,33 38 Sr 87,62 20 Ca 40,08 12 Mg 24,31 4 Be 9,01 2 ‡ † 89 ‡ Ac (227) 57 † La 138,91 39 Y 88,91 21 Sc 44,96 90 Th 232,04 58 Ce 140,12 72 Hf 178,49 40 Zr 91,22 22 Ti 47,87 91 Pa 231,04 59 Pr 140,91 73 Ta 180,95 41 Nb 92,91 23 V 50,94 92 U 238,03 60 Nd 144,24 74 W 183,84 42 Mo 95,96 24 Cr 52,00 55 Cs 132,91 37 Rb 85,47 19 K 39,10 11 Na 22,99 3 Li 6,94 1 H 1,01 1 Fr 87 (223) 93 Np (237) 61 Pm (145) 75 Re 186,21 43 Tc (98) 25 Mn 54,94 94 Pu (244) 62 Sm 150,36 76 Os 190,23 44 Ru 101,07 26 Fe 55,85 95 Am (243) 63 Eu 151,96 77 Ir 192,22 45 Rh 102,91 27 Co 58,93 96 Cm (247) 64 Gd 157,25 78 Pt 195,08 46 Pd 106,42 28 Ni 58,69 97 Bk (247) 65 Tb 158,93 79 Au 196,97 47 Ag 107,87 29 Cu 63,55 Numéro atomique Élément Masse atomique relative 98 Cf (251) 66 Dy 162,50 80 Hg 200,59 48 Cd 112,41 30 Zn 65,38 99 Es (252) 67 Ho 164,93 81 Tl 204,38 49 In 114,82 31 Ga 69,72 13 Al 26,98 5 B 10,81 13 100 Fm (257) 68 Er 167,26 82 Pb 207,2 50 Sn 118,71 32 Ge 72,63 14 Si 28,09 6 C 12,01 14 101 Md (258) 69 Tm 168,93 83 Bi 208,98 51 Sb 121,76 33 As 74,92 15 P 30,97 7 N 14,01 15 102 No (259) 70 Yb 173,05 84 Po (209) 52 Te 127,60 34 Se 78,96 16 S 32,07 8 O 16,00 16 103 Lr (262) 71 Lu 174,97 85 At (210) 53 I 126,90 35 Br 79,90 17 Cl 35,45 9 F 19,00 17 86 Rn (222) 54 Xe 131,29 36 Kr 83,90 18 Ar 39,95 10 Ne 20,18 2 He 4,00 18 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 104 Rf (267) 105 Db (268) 106 Sg (269) 107 Bh (270) 108 Hs (269) 109 Mt (278) 110 Ds (281) 111 Rg (281) 112 Cn (285) 113 Unt (286) 114 Uug (289) 115 Uup (288) 116 Uuh (293) 117 Uus (294) 118 Uuo (294) Le tableau de la classification périodique des éléments – 3 – Tournez la page SPEC/4/CHEMI/HPM/FRE/TZ0/XX 1. Quels changements d’état sont des processus endothermiques ? I. Condensation II. Fusion III. Sublimation A. I et II uniquement B. I et III uniquement C. II et III uniquement D. I, II et III 2. Quelle est la somme des coefficients lorsque l’équation de la combustion de l’ammoniac est correctement pondérée en utilisant les nombres entiers les plus petits possible ? ___ ) ___ ) ___ ) ___ ) NH (g O (g N (g H O(g 3 2 2 2 + → + A. 6 B. 12 C. 14 D. 15 3. 5,00 g de carbonate de calcium, lorsqu’ils ont été chauffés, ont produit 2,40 g d’oxyde de calcium. Quelle est l’expression correcte du pourcentage de rendement de l’oxyde de calcium ? ( ( ) ; ( ) M M r r CaCO CaO 3 100 56 = = .) CaCO (s CaO(s CO (g) 3 2 ) ) → + A. 56 5 00 100 2 40 × × , , B. 2 40 100 100 56 5 00 , , × × × C. 56 5 00 100 2 40 100 × × × , , D. 2 40 100 56 5 00 , , × × – 4 – SPEC/4/CHEMI/HPM/FRE/TZ0/XX 4. Quelle transition électronique absorberait le rayonnement ayant la longueur d’onde la plus courte ? n = 5 n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 A B C D 5. Quelle est la configuration électronique de l’ion Fe2+ ? A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 6. Quel élément est dans le groupe 2 ? Énergie de 1re ionisation / kJ mol–1 Énergie de 2e ionisation / kJ mol–1 Énergie de 3e ionisation / kJ mol–1 Énergie de 4e ionisation / kJ mol–1 A. 1402 2856 4578 7475 B. 590 1145 4912 6474 C. 403 2632 3900 5080 D. 578 1817 2745 11578 7. Quel élément se trouve dans le bloc f du tableau périodique ? A. Be B. Ce C. Ge D. Re – 5 – Tournez la page SPEC/4/CHEMI/HPM/FRE/TZ0/XX 8. Quelle propriété augmente en descendant au sein du groupe 1 du tableau périodique ? A. Le point de fusion B. L’énergie de première ionisation C. Le rayon atomique D. L’électronégativité 9. Quelle est la charge totale de l’ion complexe formé du fer(II) et de six ions cyanure, CN– ? A. 4+ B. 4– C. 8– D. 8+ 10. Quelle est la proposition correcte à propos des ions complexes des métaux de transition ? A. La différence d’énergie des orbitales d est indépendante de l’état d’oxydation du métal. B. La couleur du complexe est causée par la lumière émise lorsqu’un électron d’un niveau d’énergie supérieur retourne à un niveau d’énergie inférieur. C. La couleur du complexe est la couleur de la lumière absorbée lorsqu’un électron d’un niveau d’énergie inférieur migre vers un niveau d’énergie supérieur. D. La différence d’énergie des orbitales d dépend de la nature du ligand. 11. Quelle est la meilleure description de la liaison ionique ? A. Une attraction électrostatique entre des ions de charges opposées B. Une attraction électrostatique entre des ions positifs et des électrons C. Une attraction électrostatique des noyaux pour les électrons partagés dans la liaison entre les noyaux D. Une attraction électrostatique entre les noyaux – 6 – SPEC/4/CHEMI/HPM/FRE/TZ0/XX 12. Quelles forces intermoléculaires sont regroupées sous le terme van der Waals ? I. Les forces de dispersion de London II. Les forces entre dipôles induits III. Les forces dipôle-dipôle A. I et II uniquement B. I et III uniquement C. II et III uniquement D. I, II et III 13. Quelle liaison est la moins polaire ? A. C=O dans CO2 B. C–H dans CH4 C. C–Cl dans CCl4 D. N–H dans CH3NH2 14. Quelle paire de composés contient 9 liaisons sigma, σ, et 2 liaisons pi, π, dans chaque molécule ? A. CH3CO2H et CH3CH (OH)CH3 B. CH3COCH3 et CH3COOCH2CH3 C. CHCCH2CH3 et CH2CHCHCH2 D. CH3COH et CH3CH2OH 15. Quelle molécule contient un atome présentant une hybridation sp2 ? A. CH3CH2CH2NH2 B. CH3CH2CH2CN C. CH3CH2CH2CH2Cl D. CH3CH2CHCHCH3 – 7 – Tournez la page SPEC/4/CHEMI/HPM/FRE/TZ0/XX 16. Lorsque 0,46 g d’éthanol est brûlé sous un calorimètre rempli d’eau, la température de 500 g d’eau s’élève de 3,0 K. (Masse molaire de l’éthanol = 46 g mol–1 ; capacité calorifique massique de l’eau = 4,18 J g–1 K–1 ; q = mc∆T.) Quelle est l’expression de l’enthalpie de combustion, ∆Hc, en kJ mol–1 ? A. – 500 4 18 3 0 46 0 46 × × × , , , B. – 500 4 18 273 3 0 46 0 46 1000 × × + × × , ( , ) , C. – 500 4 18 3 0 46 0 46 1000 × × × × , , , D. – 0 46 1000 500 4 18 3 0 46 , , , × × × × – 8 – SPEC/4/CHEMI/HPM/FRE/TZ0/XX 17. D’après les informations suivantes, quelle est l’enthalpie standard de formation, f H  Ö , du méthane ? C(s O (g CO (g 2 2 ) ) ) + → ∆ = H E kJ H (g O g H O(l) 2 2 ) ( ) + → 1 2 2 ∆ = H uploads/Industriel/ specimen-papers-2016-french.pdf