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19/11/2017 Test04.doc 1/1 n°1 NOM : ...........................................

19/11/2017 Test04.doc 1/1 n°1 NOM : ................................................ Prénom : ................................................ Classe : ............ 20/11/17 Test n°4 : Les atomes et les ions - Calculatrice interdite 1) Le symbole e désigne la charge élémentaire. Pour l’atome symbolisé ligne n°1 du tableau ci-dessous, compléter la ligne. n° symbole du noyau Nombre de protons Nombre de nucléons Nombre de neutrons Nombre d’électrons Charge du noyau Charge du nuage électronique Charge totale 1 26 12Mg ............  e ............  e 2 31 15P ............  e ............  e 3 23 11Na ............  e ............  e 4 30 14Si ............  e ............  e 5 30 13Aℓ ............  e ............  e 6 33 16S ............  e ............  e 2) Donner la définition de deux éléments chimiques isotopes. ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. 3) Dans un atome, les électrons sont répartis en couches électroniques notées K, L, M … etc. Quel est le nombre maximal d’électrons sur la couche L ? ............ 4) Ecrire la structure électronique de l’élément chimique de la ligne n°1 du tableau ci-dessus : ................................................ En déduire le nombre d’électrons sur la couche externe de cet élément chimique : ............ 5) Donner la définition d’un anion : .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 6) Les éléments chimiques hélium He et néon Ne ont pour structure électronique respective K2 et K2L8. Compléter la ligne n°2 du tableau ci-dessous pour expliquer la formation d’un ion à partir de l’atome. n° Atome structure électronique de l’atome gain (+) ou perte (-) d’électrons et nombre d’électrons structure électronique de l’ion même structure électronique que l’élément Symbole de l’ion 1 N K2L5 ............ électrons ............ ............ ............ 2 Li K2L1 ............ électrons ............ ............ ............ 3 F K2L7 ............ électrons ............ ............ ............ 4 Be K2L2 ............ électrons ............ ............ ............ 5 O K2L6 ............ électrons ............ ............ ............ 7) Donner la formule de l’ion obtenu à partir de l’atome d'azote N en vous aidant du tableau ci-dessus. ............................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................................. 8) Bonus : Donner la formule de l’ion cuivre II : ............ /7 /2 /1 /2 /2 /4 /2 /1 NOTE : ............ /20 uploads/Ingenierie_Lourd/ devoir-6-62.pdf