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Atomistique exercices corriges 01 compressed

source https eboik com TRAVAUX DIRIGES ATOMES ET MOLECULES ? - Cours de Thierry Briere Tous les cours sujets d ? examens et les corrigés des TD seront accessibles sur le site http personnel univ-reunion fr briere SEANCE DE T D N - CORRIGE Constante de Planck h - J s Charge de l ? électron e - C Nombre d ? Avogadro N Célérité de la lumière dans le vide C m s- Masse de l'électron me - kg Masse du proton mp - kg u m a Masse du neutron mn - kg u m a Exercice Le Potassium Z existe sous forme de deux isotopes stables K et K Donner pour chaque isotope la composition du noyau nombre de protons et nombre de neutrons Z Nombre de proton N nombre de neutrons A Nombre de nucléons Z N A est indiqué en exposant et Z en indice K Z soit protons et A soit N ?? neutrons K Z soit protons et A soit N ?? neutrons Evaluer approximativement la masse molaire atomique de chacun des isotopes La masse molaire en g mol- ou en u m a d'un isotope est toujours très proche de son nombre de masse En e ?et la masse du neutron et celle du proton sont en première approximation égales toutes deux à une unité de masse atomique et on peut négliger la masse des électrons par rapport à celle du noyau On peut également négliger le défaut de masse correspondant à l'énergie de cohésion du noyau La masse molaire du potassium naturel mélange des deux isotopes est de g mol- Evaluer approximativement l ? abondance naturelle de chacun des isotopes Appelons l'isotope K et l'isotope K M ? xi Mi soit approximativement M ? xi Ai M x A x A x x D'autre part x x La résolution de ce système conduit à x et x L'isotope le plus abondant K ?xe ? la masse molaire du mélange Cela est très général la mase molaire d'un élément est presque toujours très proche de la masse molaire et donc du nombre de masse A de son isotope le plus abondant Exception notable Cl M g mol- CExercice Le francium est le métal alcalin le plus lourd connu Il a été découvert par Perey en Ce métal est radioactif et ne possède aucun isotopes stables On obtient un de ses isotopes Fr par la désintégration spontanée de type d'un isotope radioactif de l'actinium Z Qu'appelle-t-on particule Préciser la composition du noyau de cette particule La particule est le noyau de l'isotope He de l'Hélium Z Elle est donc composée de protons et deux neutrons Au cours d'ne désintégration radioactive de type comment varient le nombre de protons et le nombre de neutrons Le noyau éméteur éjecte une particule et perd donc deux protons et deux neutrons Z diminue de deux unités N également et A diminue de quatres unités Symboliser cette réaction nucléaire sous la forme X Z A Y Z' A'