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Chap 6 Centre Universitaire de Gharda? a ére S N V - CHAP LIAISON ET ARCHITECTURE DES MOLÉCULES A Système covalents I Liaison dans la molécule polyatomique Hybridation La liaison chimique dans une molécule polyatomique est interprétée sur les hypothèses s

Centre Universitaire de Gharda? a ére S N V - CHAP LIAISON ET ARCHITECTURE DES MOLÉCULES A Système covalents I Liaison dans la molécule polyatomique Hybridation La liaison chimique dans une molécule polyatomique est interprétée sur les hypothèses suivantes recouvrement des OA par combinaison linéaires forme de la molécule connue la liaison hybride est une liaison qui est formée à partir d ? autres orbitales atomique di ?érentes elle n ? est due ni au recouvrement d ? orbitales s-s ni p ??p ni d-d L ? hybridation des OA donne des orbitales moléculaires hybrides identiques La forme de la molécule est caractérisée par le type d ? hybridation et donc par sa géométrie les angles de l ? atome central et l ? égalité des liaisons Hybridation sp elle fait intervenir une orbitale de type s et une orbitale de type p Exp Molecule BeH Be s s Be ou bien s s p sp Les orbitales sp sont identiques on dit qu ? on a hybridé les orbitales s et p opération mathématique Orbitales hybrides sp Diagonale angle de Géométrie linéaire On a orbitales hybrides identiques Hybridation sp Elle est obtenue par orbitale s orbitales p Exp molecule BF B s s p B ou bien s p s p sp La liaison B-F va être obtenue par recouvrement axial sur les orbitales sp de B avec l ? orbitale p de F Module Chimie Prof HADJ SEYD AEK CCentre Universitaire de Gharda? a F ére S N V - On a Orbitales hybrides sp Triagonale angle de Géométrie triangle équilatéral F F Hybridation sp Exp Le méthane CH C s s p donc C s s p sp On a Orbitales hybrides sp Tétraédrique angle de - Géométrie tétraédrique l ? atome C au centre et les H aux sommet du tétraèdre Hybridation des orbitales s p et d c ? est la formation d ? orbitales hybrides équivalentes par combinaison linéaire d ? orbitales s p et d d ? un même atome Exemples Hybridation sp d sp d sp d dsp d sp Géométrie exemple Bipyramide triangulaire PCl Octaèdre SF Bipyramide pentagonale IF carré PtCl - Octaèdre Fe CN - Module Chimie Prof HADJ SEYD AEK CCentre Universitaire de Gharda? a ére S N V - II Règle de Gillespie ou modèle VSEPR Règle de Gillespie A partir du modèle de Lewis la méthode VSEPR VTapez une équation ici alence Shell Election Pair Répulsion permet de prévoir rapidement la structure moléculaire d ? une entité chimique La méthode admet que tous les doublets liants et non liants évoluent à la même distance du noyau comme s ? ils se déplaçaient à la surface d ? une même sphère dont le noyau est au centre Ces doublets se repoussent mutuellement et on admet qu ? ils se localisent sur cette sphère aussi lion que possible les uns des autres conformément à l ? une des ?gures suivantes Doublets Figure de droite Repulsion Angle triangle équilatéral tétraèdre