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Controle rat 09 10 Université Cadi Ayyad Faculté des Sciences Semlalia-Marrakech Département de Chimie - Fevrier Filières SMC SMP Module de Chimie Générale S Contrôle de rattrapage Durée heures ?? Rassurer vous que l'énoncé est imprimé recto-verso ?? Les

Université Cadi Ayyad Faculté des Sciences Semlalia-Marrakech Département de Chimie - Fevrier Filières SMC SMP Module de Chimie Générale S Contrôle de rattrapage Durée heures ?? Rassurer vous que l'énoncé est imprimé recto-verso ?? Les problèmes I et II sont indépendants ?? Barème Problème I points et Problème II points ?? Toute réponse non justi ?ée sera comptée fausse Problème I Selon la théorie de Bohr l'électron est animé d'un mouvement circulaire uniforme autour d'un noyau de charge Ze Le rayon de sa trajectoire circulaire et l'énergie correspondante sont donnés par r a n Z et E E H Z n - L'électron d'un hydrogéno? de excité se trouve sur un cercle de rayon a et possède une énergie EH a- De quel hydrogéno? de s'agit-il b- Sur quel niveau se trouve l'électron c- Quelle est la quantité d'énergie nécessaire pour réaliser cette excitation - On souhaite ioniser cette hydrogéno? de préalablement à son état fondamental à l'aide d'une source de rayonnement lumineux a- Quelle est la quantité d'énergie nécessaire pour réaliser cette excitation b- A quelle fréquence faudrait-il régler cette source pour e ?ectuer cette ionisation En déduire la longueur d'onde correspondante - Selon le modèle quantique cet électron est décrit par une fonction d'onde ? qui permet de fournir toutes les informations qui le concernent a- Comment obtient-on cette fonction ? d'onde ainsi que l'énergie correspondante b- Combien de fonctions peuvent-elles représenter un électron à l'état n citer ces fonctions selon leurs symboles ?nlm Données c m s h - J s EH - eV eV - J Z Hydrogéno? de H He Li Be B C CProblème II On se propose d'étudier les espèces O ON ON OH- et OH - Etablir le diagramme des OM de O il n'y a pas d'interaction s-p et donner la con ?guration électronique de cette molécule En déduire le nombre de liaisons - Donner l'état magnétique de O Est ce que le modèle de Lewis prévoit cette propriété magnétique Pourquoi - Sans tracer le diagramme des OM de NO dire à quel niveau sera-t-il di ?érent de celui de O Donner la con ?guration électronique de NO - En déduire le nombre de liaison au sein de NO - Comparer la longueur de liaison de NO à celle de NO - Etablir le diagramme des OM de OH- sachant que O est plus électronégatif que H - Donner la con ?guration électronique de OH- Calculer l'indice de liaison et en déduire la nature de s liaison s - Le mélange de OH- avec H conduit à OH A l'aide d'un schéma expliquer comment la deuxième liaison O -H se forme-t-elle - OH est de forme coudée en V et les deux liaisons sont identiques Expliquer en se basant sur la notion d'hybridation des OA de O atome central comment ces deux liaisons sont-elles formées Données Z H Z N Z O C