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Annalee 214 EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE CEXERCICES ÉPREUVE CHIMIE INSTRUCTIONS AUX CANDIDATS La chimie-biologie ne représente qu ? une seule et unique épreuve qui se déroulera en h min Cette épreuve contient exercices indépendants Le candidat doit répondre à

EXERCICES ÉPREUVE CHIMIE CEXERCICES ÉPREUVE CHIMIE INSTRUCTIONS AUX CANDIDATS La chimie-biologie ne représente qu ? une seule et unique épreuve qui se déroulera en h min Cette épreuve contient exercices indépendants Le candidat doit répondre à exercices sur les qui lui sont présentés ce qui lui permet d ? éliminer les exercices qui porteraient sur une partie du programme non traitée à la date des épreuves écrites exercices de chimie sont proposés et exercices de Biologie Un lycéen n ? ayant pas fait de Biologie traitera les exercices parmi les exercices proposé en Chimie Chaque exercice comporte af ?rmations signalées par les lettres a b c d Pour chacune des af ?rmations le candidat indique si l ? af ?rmation est vraie V ou fausse F ou il s ? abstient Masses atomiques molaires en g mol- H C N O Cercle chromatique CEXERCICES ÉPREUVE CHIMIE Exercice n L ? éosine est un désinfectant en solution dans l ? éthanol Une solution alcoolique d ? éosine est colorée On place dans un spectrophotomètre une cuve de largeur l contenant une solution d ? éosine de concentration molaire c - mol L- A température constante on fait varier la longueur d ? onde ? lambda et on mesure l ? absorbance A les résultats sont regroupés sur le graphe ci-dessous a Deux longueurs d ? onde sur trois correspondent à un maximum d ? absorption appartenant à l ? infra rouge b La solution alcoolique d ? éosine est de couleur cyan c A ? nm une solution alcoolique d ? éosine de concentration molaire c ? - mol L- a une absorbance A ? d La transmittance T est une grandeur qui aurait pu être utilisée à la place de l ? absorbance CEXERCICES ÉPREUVE CHIMIE Exercice n L ? étude spectroscopique UV-visible d ? une solution contenant la molécule A conduit au spectre de la ?gure La concentration molaire est c - mol L- A température constante on trace la courbe d ? étalonnage Figure de cette solution pour une lumière de longueur d ? onde ? Les grandeurs physiques absorbance A et concentration molaire c sont liées par la loi de Beer- Lambert A l c o? est le coef ?cient d ? extinction molaire et l la largeur de la cuve Figure A Figure Molécule A C mol L- Molécule B a La courbe d ? étalonnage a été faite à la longueur d ? onde ?max nm b Si la largeur l de la cuve du spectroscope double la valeur du coef ?cient directeur de la courbe d ? étalonnage double Une transformation chimique de la molécule A conduit en plusieurs étapes à la molécule B c Le spectre UV- visible d ? une solution de la molécule B - non représenté - montre un pic correspondant à un maximum d ? absorption à nm Soit S une solution aqueuse de la molécule A de concentration molaire c Par dilution on prépare une solution S mL