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COLLECTION SAWD Notes de cours – Lycée Limamou Laye | Serigne Abdou Wahab Diop

COLLECTION SAWD Notes de cours – Lycée Limamou Laye | Serigne Abdou Wahab Diop M. WAHAB DIOP COURS DE CHIMIE TERMINALE L2 (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 2 M. Abdou Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye| http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 2 Table des matières Les matières plastiques ................................................................................................................... 5 I. Les polymères obtenus par polyaddition .................................................................................... 5 1. Réaction de polyaddition ........................................................................................................ 5 2. Exemples de quelques polymères ........................................................................................... 6 II. Identification des matières plastiques ........................................................................................ 7 1. Organigramme des essais ........................................................................................................ 8 2. Les tests d’ identification ......................................................................................................... 9 3. Thermoplastiques, thermodurcissables et élastomères ......................................................... 9 III. Matières plastiques et environnement ................................................................................. 10 1. Durée de vie des matières plastiques ................................................................................... 10 2. La gestion des déchets .......................................................................................................... 10 Exercices sur les matières plastiques ......................................................................................... 12 Les textiles .................................................................................................................................... 15 I. Les textiles artificiels ................................................................................................................. 15 1. Les procédés de fabrication des textiles artificiels ................................................................ 15 2. Exemples de textiles artificiels .............................................................................................. 15 II. Les textiles synthétiques ........................................................................................................... 15 1. Les procédés de fabrication .................................................................................................. 15 2. Exemples de textiles synthétiques ........................................................................................ 16 Les composés oxygénés ................................................................................................................. 18 I. Les alcools .................................................................................................................................. 18 1) Définition ............................................................................................................................... 18 2) Nomenclature des alcools: .................................................................................................... 18 3) Les différentes classes d'alcool ............................................................................................. 18 4) Les polyalcools ....................................................................................................................... 19 II. Les acides carboxyliques ........................................................................................................... 19 1) Définition ............................................................................................................................... 19 2) Nomenclature ........................................................................................................................ 19 III. Estérification - hydrolyse ....................................................................................................... 20 1) Équation générale de la réaction .......................................................................................... 20 2) Caractéristique de la réaction ............................................................................................... 20 (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 3 M. Abdou Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye| http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 3 COURS DE CHIMIE TERMINALE L2 3) Propriétés des esters ............................................................................................................. 21 4) Synthèse rapide d’un ester : l’éthanoate d’éthyle. ............................................................... 21 5) Nomenclature des esters ...................................................................................................... 21 IV. Les réactions de saponification ............................................................................................. 22 1) Définition. .............................................................................................................................. 22 2) Saponification des corps gras ................................................................................................ 22 3) Fabrication d’un savon : l’oléate de sodium ......................................................................... 24 4) Structure et mode d’action des savons ................................................................................. 26 Exercices sur les composés oxygénés ....................................................................................... 28 Les lessives, les antiseptiques et les désinfectants ......................................................................... 32 I. Les lessives ................................................................................................................................ 33 1. Compositions ......................................................................................................................... 33 2. Impact sur l’ environnement .................................................................................................. 33 3. Les origines ............................................................................................................................ 34 4. Consommation ...................................................................................................................... 34 5. Conseils d’ utilisation ............................................................................................................. 34 6. Aspects culturels et sociaux .................................................................................................. 35 II. Les antiseptiques et les désinfectants ....................................................................................... 35 1. Présentation .......................................................................................................................... 35 2. Repères historiques ............................................................................................................... 35 3. Mode d’ action ....................................................................................................................... 35 4. Antiseptiques ......................................................................................................................... 35 5. Désinfectants ......................................................................................................................... 36 III. Détergents ............................................................................................................................. 36 1. Action chimique d'un détergent ............................................................................................ 36 2. Consommation ...................................................................................................................... 37 La pollution de l'air et de l'eau ...................................................................................................... 37 I. Pollution de l’ eau ...................................................................................................................... 38 1. Pollutions par les produits phytosanitaires ........................................................................... 38 2. Pollution par les nitrates ....................................................................................................... 40 3. Plan d'action contre les nitrates ............................................................................................ 40 4. Pollution par les phosphates ................................................................................................. 40 5. Pollution par les métaux lourds ............................................................................................. 40 6. Pollution par les hydrocarbures ............................................................................................ 40 (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 4 M. Abdou Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye| http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 4 7. Pollution bactériologique ...................................................................................................... 41 8. Drainage minier acide ........................................................................................................... 41 9. Autres pollutions ................................................................................................................... 41 II. Pollution atmosphérique ........................................................................................................... 41 1. Présentation .......................................................................................................................... 41 2. Origine des polluants atmosphériques ................................................................................. 41 3. Les effets sur la santé ............................................................................................................ 42 4. La surveillance de la qualité de l’air ...................................................................................... 42 5. Une pollution à grande échelle ............................................................................................. 43 6. La maîtrise des sources de pollution ..................................................................................... 43 Documents annexes ...................................................................................................................... 45 (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 5 M. Abdou Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye| http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 5 COURS DE CHIMIE TERMINALE L2 Les matières plastiques Les matières plastiques, aussi appelées plastiques ou polymères, sont des matériaux synthétiques, pour la plus par dérivés du pétrole. La consommation annuelle de plastique est d’ environ 70 kg par habitant. L’ utilisation massive des plastiques est du à leur légèreté, leur longue durée de vie, leur faible coût, leur mise en forme facile, leurs propriétés isolante…. I. Les polymères obtenus par polyaddition 1. Réaction de polyaddition Une polyaddition consiste en une addition répétée d'un très grand nombre de molécules insaturées identiques appelées monomères. Elle conduit à une macromolécule appelée polymère. Le monomère doit contenir au moins une liaison double C=C Par exemple: n est un nombre de l’ ordre de 103, 104, 105…. est appelé indice ou degré de polymérisation et le groupe —CH2—CHA— est appelé motif du polymère. (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 6 M. Abdou Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye| http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 6 Les matières plastiques On a la relation suivante: n= Mpolymère Mmonomère (M: masse molaire en g/mol) 2. Exemples de quelques polymères Voici quelques exemples de polymères et leurs principales applications: Monomère Polymère Applications Exemples Éthylène Polyéthylène (PE) Emballage d'aliments, films plastiques flacons, bidons... Propène Polypropylène Objets moulés résistants, récipients valises, pare-choc... Chlorure de vinyle Polychlorure de vinyle (PVC) Tuyau, canalisations, bouteilles Volets... Styrène Polystyrène (PS) Casiers de réfrigérateurs, mobilier transparent, jouets... (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 7 M. Abdou Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye| http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 7 COURS DE CHIMIE TERMINALE L2 Le polyéthylène est un polymère linéaire (chaine carbonée linéaire) alors que le polypropène est un polymère ramifié (chaine carbonée ramifiée) Application 1 L’analyse d’un polymère obtenu par polyaddition a donné 121250 g.mol-1 pour masse molaire moyenne, et pour degré de polymérisation moyen 1250. 1) Déterminer la masse molaire du monomère. (mm= 97 g·moL-1) 2) D’autres analyses indiquent qu’une mole du monomère contient du chlore, 24 g de carbone et 2 g d’hydrogène. a) Calculer la masse de chlore dans une mole de ce monomère. (mchlore= 71 g) b) En déduire la formule brute de ce monomère. c) Indiquer deux formules semi-développées possibles du monomère. 3) Le monomère est le chlorure de vinyle. Écrire l'équation de sa réaction de polymérisation. Masses molaires : Chlore : 35,5 g·moL-1 ; Carbone : 12 g·moL-1 ; Hydrogène : 1,0 g·moL-1. Application 2 Le polystyrène (PS) servant à la fabrication des pièces est produit industriellement par la polymérisation du styrène de formule semi-développée : C H2 CH C6H5 1) Calculer la masse molaire moléculaire du styrène. On donne M(C) = 12 g·moL-1 ; M(H) =1 g·moL-1 2) Le polystyrène est obtenu à partir d’une réaction de polyaddition du monomère styrène. a) Pourquoi la molécule de styrène peut-elle subir une réaction d’addition ? b) Écrire la réaction de polymérisation du styrène. 3) Le polystyrène (PS) est un polymère de formule : CH2 CH C6H5 C H3 CH3 n a) Que représente le nombre n dans la formule du polymère ? b) Sachant que la masse molaire moyenne du polystyrène utilisé est de 1,56× 106 g/mol, calculer le nombre n. II. Identification des matières plastiques Pour identifier des échantillons de matières plastiques, on réalise les tests décrits ci-dessous en utilisant l’organigramme des essais et en respectant la chronologie des opérations. (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 8 M. Abdou Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye| http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 8 Les matières plastiques 1. Organigramme des essais (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 9 M. Abdou Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye| http://physiquechimie.ecoles.officelive.com 9 COURS DE CHIMIE TERMINALE L2 2. Les tests d’ identification a) Test de chauffage : Chauffer l’agitateur en verre, tenu avec la pince en bois, dans la flamme du bec Bunsen et le poser sur l’échantillon. Si l’échantillon ramollit (ou garde une empreinte), alors le test est positif. b) Test de densité (non valable pour les plastiques armées ou contenant de l’air) Plonger l’échantillon dans un bécher rempli d’eau et le maintenir immergé pendant une vingtaine de secondes, puis le libérer. Si l’échantillon surnage, alors le test est positif. c) Test de Belstein : - Chauffer au rouge le fil de cuivre tenu à l’aide d’une pince en bois. - Poser le fil sur l’échantillon et le tourner afin de l’enrober de matière plastique. - Réintroduire le fil de cuivre au sommet de la flamme du bec Bunsen. Si la flamme prend une couleur verte, alors le test est positif. d) Test du solvant (à faire loin de toute flamme) : - Placer l’échantillon dans un tube à essais. - Prélever à l’aide la pipette environ 2 mL d’acétone et verser le liquide dans le tube à essais. - Attendre 10 minutes et verser quelques gouttes d’eau distillée dans le tube à essais. Si un trouble (précipité) apparaît, alors le test est positif. e) Test du papier pH (à faire sous la hotte aspirante) : - Placer l’échantillon dans un tube à essais - Placer un morceau de papier pH humidifié à l’eau distillée à l’orifice du tube. - Chauffer doucement le tube jusqu'à obtention d’un dégagement gazeux. - En comparant la couleur du papier pH à celle de l’échelle de couleurs, déterminer le pH des uploads/Sante/ alcool-4.pdf