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Cours chimie Bouazizi Jilani Lycée Majel Bel Abbes 2013/2014 CONCENTRATION D’UN

Cours chimie Bouazizi Jilani Lycée Majel Bel Abbes 2013/2014 CONCENTRATION D’UNE SOLUTION I-CONCENTRATION MASSIQUE : 1- EXPERIENCE 1 :  Préparer trois bêchers A ,B , C contenant respectivement 50 cm3 , 150 cm3 et 200 cm3 d’eau distillée  Faire dissoudre du sulfate de cuivre II dans chaque bêcher : 3g, 2g dans le second et 1,3g dans le troisième  Classer les trois solutions obtenues selon l’intensité de la couleur bleue.on obtient le classement suivant : Solution de sulfate de cuivreII Intensité de couleur bleue croissante  L’intensité de la couleur bleue a permis de classer ces solutions EXPERIENCE 2 :  Préparer trois bêchers D , E, F contenant respectivement 50 cm3 , 100 cm3 et 250 cm3 d’eau distillée  Faire dissoudre du sulfate de cuivre II dans chaque bêcher : 3g, 9g dans le second et 12g dans le troisième  Classer les trois solutions obtenues selon l’intensité de la couleur bleue.on obtient le classement suivant : Eau sucrée Goût sucré croissante  Le goût sucré a permis de classer ces solutions A B C F D E  On ne peut pas utilser nos sens pour classer certains solutions à cause des dangers qu’elles présentent  Les sens sont insuffisants pour classer des solutions Cours chimie Bouazizi Jilani Lycée Majel Bel Abbes 2013/2014 2- CONCENTRATION MASSIQUE :  Pour l’experience 1 , calculer le rapport m V ( avec m : masse de solutéen (g) et V voluve de solvant (L) ) pour chaque bêcher )  Pour le bêcher (C) : m V = , , = 6,5 g.L-1 , Pour le bêcher (B) : m V =  , = 13,3 g.L-1 et pour le bêcher (A) : m V =  , = 60 g.L-1  Le rapport m V permet de classer ces solutions  Ce rapport est appelé concentration massique ou (titre massique) noté C 3- DEFINITION :  La concentration massique (C ) d’un soluté dans une solution est égale au rapport de la masse (m) de soluté dissous au olume (V) de la solution II – CONCENTRATION MOLAIRE :  Les résultats d'analyses biochimiques d'un adulte donnent les résultats suivant : - urée : 3,5.10-1 g.L-1 -et glucose :7,5.10-3 mol.L-1 Les valeurs normales sont dans le sang : -urée : concentration comprises entre 3 et 8 mmol.L-1 (de formule brute CH4N2O) -glucose : concentration entre 0,7 et 1,2 g.L-1 (de formule C6H12O6) Donnée masse molaire (en g.mol-1 ) d’urée 60 et du glucose 180 1- a- Que représente la valeur 3,5.10-1 g.L-1  La valeur 3,5.10-1 g.L-1 est celle de la concentration massique d’urée dans le sang de ce patient b- Chercher la quantité d’urée n contenu dans un litre de sang  n = masse d’urée masse molaire d’urée = ,.  = 5,8.10-3 mol = 5.8 mmol c- Ce patient souffre-t-il d’insuffisance rénal ( trop d’urée) ?  Cherchons le rapport n V (d’urée) ou n quantité d’urée et V volume d’un littre de sang Donc n V = ,.  = 5,8 .10-3 mol.L-1 Cette valeur de 5,8 .10-3 mol.L-1 est compris entre 3 et 8 mmol.L-1 donc ce patient ne soufre pas d’insuffisance rénal C = m V m= masse de soluté dissout ( en g) V : volume de la solution ( en L) C : concentration massique ( en g.L-1) Cours chimie Bouazizi Jilani Lycée Majel Bel Abbes 2013/2014 d- Calculer la concentration massique dans un littre de sang de ce patient et dire si ce patient souffre –t-il d’un hyperglycémine ( trop de glucose) ? La quantitéde glucose dans un littre est : n = 7,5.10-3 mol  m = n  M = 7,5.10-3  180 = 1,35 g  C = ,  = 1,35 g.L-1 , 1,35 g.L-1 est sup à 1,2 g.L-1 DONC ce patient souffre d’un hyerglycémine 2- DEFINITION : La concentration molaire (C) d’un soluté pur dans une solution est égale au rapport de la quntité de soluté dissous(n) au volume(V) de la solution C = n V n en mol V en L C en mol.L-1 3- APPLICATION : On dissout 1,03 g de saccharose dans l’eau pour obtenir une solution de volume V= 250 ml Calculer la concentration molaire du saccharose ( Msaccharose = 342g.L-1)  Le rapport n V est appelé concentration molaire d’une solution uploads/Sante/ cours-sciences-physiques-concentration-d-x27-une-solution-1ere-as-2013-2014-mr-bouazizi-jilani.pdf