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. Compos s solides D'une mani re g n rale, les noms des compos s chimiques so

. Compos s solides D'une mani re g n rale, les noms des compos s chimiques sont bas s sur les proportions de leurs constituants. a) Cristaux ioniques Remarque pr liminaire : les proportions des ions constituant un cristal sont d termin es par la condition de neutralit lectrique de l'ensemble. CaCl2 - mod le : Ca2+2Cl- ; un ion Ca2+ pour deux ions Cl- ; nom = dichlorure de monocalcium. R gle : le pr fixe mono- est toujours omis, sauf pour viter des confusions. CaCl2 : dichlorure de calcium ; une deuxi me simplification est encore envisageable : Recommandation : si les compos s contiennent des l ments tels qu'il n'est pas n cessaire de pr ciser les proportions, par exemple quand le degr d'oxydation est habituellement invariant, ces proportions n'ont pas besoin d' tre fournies. CaCl2 est le seul compos constitu des l ments Ca et Cl : nom = chlorure de calcium, pr f r dichlorure de calcium. NaCl - mod le : Na+Cl- ; NaCl est le seul compos constitu des l ments Na et Cl : nom = chlorure de sodium. b) Cristaux iono-covalents AlCl3 - AlCl3 est le seul compos constitu des l ments Al et Cl : nom = chlorure d'aluminium. Oxydes de fer - Fe pr sente deux degr s d'oxydation : II et III ; il existe trois oxydes diff rents : Fe2O3, FeO et Fe3O4. Formule de l'oxyde Proportion des constituants Nom Mod le ionique fictif Nom bas sur les n.o. de Fe Fe2O3 3 atomes O pour 2 atomes Fe trioxyde de difer 2Fe3+3O2- oxyde de fer(III) FeO 1 atome O pour 1 atome Fe monoxyde de fer (comparer CO : monoxyde de carbone) Fe2+O2- oxyde de fer(II) Fe3O4 4 atomes O pour 3 atomes Fe t traoxyde de trifer Fe2+2Fe3+4O2- c'est un oxyde mixte oxyde de fer(II) et de fer(III) Notes et r f rences La plupart des informations de ce titre sont principalement extraites de trois ouvrages cit s dans la bibliographie : Paul Arnaud, Cours de chimie physique, 3e d., Dunod ; Maurice Bernard, Cours de chimie min rale, 2e d., Dunod ; Pour les r gles et les recommandations concernant la nomenclature : International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990, Blackwell Science. Bibliographie Henry Guerlac (1961), Lavoisier the crucial year: The background and origin of his first experiments on combustion in 1772 Sch ring, J., Schulz, H. D., Fischer, W. R., B ttcher, J., Duijnisveld, W. H. ( diteurs), 1999, Redox: Fundamentals, Processes and Applications, Springer-Verlag, Heidelberg, 246 p. (ISBN 978-3-540-66528-1) [PDF] [archive] Paul Arnaud, Cours de chimie physique, 3e d., Dunod (ISBN 2 10 001640 7) Maurice Bernard, Cours de chimie min rale, 2e d., Dunod (ISBN 2 10 002067 6) International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990, Blackwell Science (ISBN 0-632-02494-1) Voir aussi Articles connexes Liste de potentiels standard Oxydation et r duction en chimie organique lectrochimie Combustion Combustible Comburant Corrosion Feu Coupellation Oxydation haute temp rature Auto-oxydation uploads/Sante/ plating.pdf