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Td complexes 1011 copie table des matières A NOMENCLATURE EN CHIMIE DE COORDINATION B ISOMÉRIE EN CHIMIE DE COORDINATION I NOMENCLATURE -STÉRÉOCHIMIE ?? ISOMÉRIE II ANALYSE ET RECHERCHE DE LA NATURE DE COMPOSÉS DE COORDINATION III CHAMP CRISTALLIN IV NOTI

table des matières A NOMENCLATURE EN CHIMIE DE COORDINATION B ISOMÉRIE EN CHIMIE DE COORDINATION I NOMENCLATURE -STÉRÉOCHIMIE ?? ISOMÉRIE II ANALYSE ET RECHERCHE DE LA NATURE DE COMPOSÉS DE COORDINATION III CHAMP CRISTALLIN IV NOTIONS DIVERSES V EXERCICES PLUS GLOBAUX VI CHIMIE ORGANOMÉTALLIQUE VII TEXTES DE PARTIEL CIUT Orsay ème année TD de Chimie de coordination Données h - J s c m s- N Longueur d'onde absorbée couleur de la lumière absorbée couleur du complexe complémentaire nm violet bleu bleu vert vert jaune citron orange rouge pourpre jaune citron orange rouge pourpre violet bleu bleu vert vert Rappel Loi de Curie ?M N g ? S S o? kT N ? k uem cgs etg A Nomenclature en chimie de coordination Composé ionique Alors que l'on écrit la formule avec le cation à gauche et l'anion à droite on nomme l'anion d'abord le cation ensuite comme Na Cl- chlorure de sodium Composé non ionique nom en un seul mot Le nom de l'espèce complexe est indiquée en un seul mot ex hexaaquafer II Métal central - Etat d'oxydation Le nom du métal est placé à la ?n du nom du complexe L'état d'oxydation est indiqué en chi ?res romains entre parenthèses après le nom éventuellement précédé du signe - si c'est nécessaire Le nom du métal dans un complexe anionique prend le su ?xe ate K Ni CN tétracyanonickelate II de potassium Le nom du métal est inchangé dans un complexe neutre ou positif CrCl H O Cl chlorure de tétraquadichlorochrome III Nom des ligands les ligands neutres sont nommés comme la molécule Exceptions H O aqua NH ammine CO carbonyl NO nitrosyl Les ligands négatifs ont une terminaison en -o Les ligands positifs très rares ont une terminaison en -ium Ordre des ligands Pour écrire la formule les ligands sont écrits dans l'ordre négatifs neutres positifs et par ordre alphabétique dans chaque catégorie sans tenir compte d'éventuels pré ?xes multiplicatifs Les ligands polyatomiques sont écrits entre parenthèse H O Cette règle s'applique aussi lorsque des abréviations sont utilisées pour les ligands py pour la pyridine CPour nommer le composé on annonce les ligands dans l'ordre alphabétique sans tenir compte des charges et des pré ?xes multiplicatifs Un exemple PtCl NH se nomme diamminedichloroplatine II Multiplicité des ligands pré ?xes di - tri - tétra - penta - hexa - hepta - octa - ennéa- déca pour les ligands dont le nom est simple pré ?xes bis - tris - tétrakis - pour des ligands compliqués pour lesquels les pré ?xes normaux prêteraient à confusion Ligands pontants grecque ?? Un ligand reliant deux atomes métalliques est précédé de la lettre Point de liaison S'il est nécessaire de préciser le point de liaison du ligand il est désigné en plaçant le symbole de l'élément lié en italique entre deux tirets après le nom du groupe ex thiocyanato-S pour -SCN- ou thiocyanato-N pour ??NCS - Autre possibilité -SCN- thiocyanato -NCS - isothiocyanato -NO - nitro -ONO - nitrito Quelques ligands