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Chap1 laison chimique 2020 imprimer

Cours de Chimie Organique Industrielle SOMMAIRE PARTIE I Chimie Organique Générale Introduction Chapitre I Liaison Chimique et Structure de Composé Organique Chapitre II Notion de Fonction et Nomenclature Chapitre III Les E ?ets Électroniques Chapitre IV Notion de Mécanisme Réactionnel Di ?érentes types de réactions PARTIE II Chimie Organique Industrielle Quelques Applications Pr A EL HAKMAOUI CChapitre I Liaison chimique et structure de composés organiques INTRODUCTION Chimie organique chimie des composés du Carbone Le carbone occupe du corps humain Expérience de F W? HLER en N C O - NH ? O C NH NH Les applications de la chimie organique sont innombrables Les médicaments les antibiotiques les excitants ou les tranquillisants les contraceptifs etc Les matières plastiques et les élastomères les caoutchoucs les polymères Les peintures les vernis les colles et les adhésifs Les textiles synthétiques Les colorants Les savons et les détergents Les insecticides Les explosifs les cosmétiques les parfums etc En plus la chimie organique règle tout le fonctionnement cellulaire des organismes vivants l'activité musculaire et nerveuse la digestion la respiration la reproduction la vue l'odorat etc CI- Liaison chimique Symbole chimique Un élément chimique est symbolisé par AZX A nombre de masse Z Numéro atomique nombre d ? électrons Exemple C O Na Sodium du latin Natrium N Azote Nitrogenium Tableau périodique des éléments chimiques H He ? ? Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar LiBeBCNOFNe Lili Bégayait Beaucoup Chez Notre Oncle FerNand Napoléon Mange? t Allègrement Six Poulets Sans Claquer d ? Argent C Modèle de LEWIS a- Liaison chimique Liaison chimique assemblage de atomes d ? un même élément ou d ? éléments di ?érents Exemple H-H NaCl CH Règle de l ? Octet Lors d ? une liaison chimique chaque atome doit avoir sa couche périphérique saturée électrons pour l ? hydrogène et électrons pour les autres éléments b- Types de liaisons chimiques Liaison électrovalente Une liaison électrovalente ionique est assurée par l ? attraction électrostatique entre deux ions de charges opposés Exemple Na Cl- Na ? Cl e- ? Na eCl- Na Propriétés ? Cl Na Cl- polaires solides cristallins solubles dans l ? eau C- Liaison covalente Une liaison covalente est la mise en commun d ? un doublet d ? électrons appariés entre Atomes Assurée par le recouvrement de densité électronique Symbolisée par un tiret - ? Exemple H ou H-H CH ou Propriétés non polaires gaz liquides ou solides généralement peu soluble dans l ? eau Electronégativité croissante L ? électronégativité d ? un élément est sa capacité d ? attirer vers lui les électrons de liaison Electronégativité croissante H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Cc- Modèle des orbitales atomiques O A En mécanique quantique un e- n l m ms n dé ?nit la couche n couche K n couche L l entre et n- di ?érencie les sous-couches l sous-couche s l sous-couche p m