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A to me chap 1 L - CHIM - ??ATOMES ET MOLECULES ? Cours de Thierry BRIERE PREMIERE PARTIES LES ATOMES Chapitre Structure de la matière Cette page est mise à disposition sous un contrat Creative Commons Vous pouvez l ? utiliser à des ?ns pédagogiques et NO

L - CHIM - ??ATOMES ET MOLECULES ? Cours de Thierry BRIERE PREMIERE PARTIES LES ATOMES Chapitre Structure de la matière Cette page est mise à disposition sous un contrat Creative Commons Vous pouvez l ? utiliser à des ?ns pédagogiques et NON COMMERCIALES sous certaines réserves dont la citation obligatoire du nom de son auteur et l ? adresse http www univ-reunion briere de son site d ? origine pour que vos étudiants puissent y accéder Merci par avance de respecter ces consignes Voir contrat ? T BRIERE - ATOMES - Chap CChapitre N Excès de neutrons ?- Zone de stabilité Z Excès de protons ? QUELQUES NOTIONS SUR LA STRUCTURE DE LA MATIERE T BRIERE - ATOMES - Chap CLes particules élémentaires Trois particules élémentaires de très petites dimensions composent toute la matière de l ? Univers avec ces trois briques fondamentales on peut construire ? tous les éléments qui existent Ces particules fondamentales ont été découvertes entre et ce sont Le Proton le Neutron et l ? Electron Quelques propriétés physiques Particule Proton Neutron Electron symbole p n e- Masse - kg - kg - kg Charge électrique - C - - C On voit que le proton et le neutron ont des masses sensiblement identiques mp mn - kg L ? électron est une particule beaucoup plus légère sa masse est approximativement fois plus faible que celle du proton ou du neutron mp me T BRIERE - ATOMES - Chap CL ? ATOME Dé ?nition Atome du grec atomos ??indivisible ? particule constituant essentiel de la matière caractéristique d'un élément chimique L'étymologie grecque du mot ??atome ? souligne le caractère indivisible de cette ??particule fondamentale ? qui était considérée comme indestructible En réalité l ? atome n ? est pas indivisible puisque comme nous venons de le voir il est constitué des particules fondamentales Protons Neutrons et Electrons Cette dé ?nition reste toutefois valable car s ? il est possible de détruire un atome d ? un élément quelconque pour obtenir les particules élémentaires qui le composent l ? élément lui-même est détruit au cours de cette opération Nous considérerons l ? atome comme la plus petite particule d ? un élément déterminé qui puisse exister T BRIERE - ATOMES - Chap CCortège électronique Z électrons gravitant autour du noyau pour un atome neutre Orbites électroniques NOYAU Z protons N neutrons Rayon - m Diamètre de l'atome - m Représentation symbolique d'un atome modèle planétaire Si l'échelle était respectée la taille de l'atome de l'ordre de grandeur de l'Angstr? m l'Angstr? m - m devrait être fois plus grande que celle du noyau - m T BRIERE - ATOMES - Chap CLa Mole unité de quantité de matière La taille minuscule des atomes et leur masse extrêmement faible fait qu'il y a toujours un nombre énorme d'atomes dans le moindre échantillon de matière On a donc dé ?ni une unité de quantité de matière plus facile d'utilisation la mole La mole est dé ?nie comme le