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Chap 2 liaisons atomiques new

Chapitre Cohésion et rigidité des matériaux Plan Rigidité des matériaux strength of materials Energie élastique L ? élasticité et les atomes Les liaisons Les liaisons fortes ? Les liaisons faibles ? Forces de cohésion interne Modèle élecrtostatique élasticité Dilatation thermique Conductibilité électrique Notion de limite d ? èlasticité CRigidité des matériaux strength of materials ? La mesure de la rigidité du matériau est en fait la constante de proportionnalité E ? Pour une valeur donnée de la contrainte un matériau est d'autant plus rigide que sa déformation élastique est faible ? En cas de cisaillement la rigidité ?? G ? La rigidité est fonction de l'intensité des liaisons qui existent entre les atomes ? En général la rigidité est une matrice qui lie la matrice déformation à la matrice contrainte CEnergie élastique L ? énergie élastique de déformation stockée dans un solide élastique par unité de volume est l ? aire sous la courbe du diagramme de traction Donc il su ?t d ? intégrer la fonction s f e sur de Uel ?? elastique s d e s U él ? s ?e E e CLa matière est composée d ? atomes Dans un solide les atomes sont liés entre eux Le type de liaison déterminera en grande partie le comportement macroscopique du matériau solide CLes liaisons Les liaisons fortes ionique covalente métallique perte ou gain partage abandon des électrons de valence C Liaison covalente partage d ? électrons de valence entre atomes - liaison directionnelle et très stable - la couche extérieure des éléments doit être au moins à moitié pleine la liaison est d ? autant plus forte que les atomes périphériques sont près ? ? ex le diamant Si Ge C C Liaison ionique perte ou gain d ? électrons de valence attraction entre les ions de signes di ?érents liaison non-directionnelle très stable couches remplies liaison d ? autant plus forte que les atomes périphériques sont près du noyau et que ? électronégativité est liaison entre les éléments qui ont beaucoup et peu d ? électrons de valence ex NaCl ?? Na Cl- le sodium cède son é- au chlore ex les oxydes métalliques MgO Al O Fe O etc CCaractère ionique dans une liaison Le pourcentage approximatif de caractère ? ionique dans une liaison entre A et B A étant le plus élctronégatif est donné par caractère ionique -exp - XA-XB x C Liaison métallique abandon délocalisation des électrons de valence - formation d ? une structure d ? ions noyés dans un gaz d ? électrons - concerne des éléments possédant peu d ? é- de valence ou très éloignés du noyau les é- mobiles expliquent les conductibilités thermique et électrique des métaux ex Ni Fe Cu Al etc C Note importante en réalité les liaisons sont mixtes liaison covalente pure H H liaison mixte H Cl liaison ionique Na Cl CLes liaisons faibles Modi ?cation minime de la position des électrons Les liaisons faibles sont crées par les interactions électrostatiques entre les