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Chimie riad pdf Première année de médecine Chimie Riad Benchoucha CCe document est distribué gratuitement novembre LATEX CDans ce chapitre Rappels Di ?érents modèles obsolètes de l ? atome Le modèle quantique de l ? atome Con ?guration électronique Classi

Première année de médecine Chimie Riad Benchoucha CCe document est distribué gratuitement novembre LATEX CDans ce chapitre Rappels Di ?érents modèles obsolètes de l ? atome Le modèle quantique de l ? atome Con ?guration électronique Classi ?cation périodique et propriétés des éléments Con ?guration électronique des ions Chapitre Rappels Atomistique Masse atomique La masse atomique est égale à la somme des masses des constituants de l ? atome en kg mat Zme Zmp Nmn L ? utilisation de cette unité n ? est pas commode des unités chimiques plus faciles à manipuler ont donc été choisies le terme de référence étant le carbone Par dé ?nition l ? unité de masse atomique qu ? on note u m a est le ème de la masse d ? un atome de carbone C Mole et masse molaire A notre échelle on raisonne sur une certaine quantité de matière appelée mole La mole est la quantité de matière qui contient autant d ? atomes qu ? il y a dans g de carbone Le nombre est appelé nombre d ? Avogadro Na Na Une mole d ? atomes de carbone pèse g La masse d ? un atome vaut u m a donc g Na u m a u m a ?? kg Na Masse molaire La masse d ? une mole d ? atomes d ? un élément est appelée la masse molaire de l ? atome Masse atomique relative Dans le cas général un élément possède un ou plusieurs isotopes la masse atomique sera donc la somme des proportions relatives à chaque isotope de même la masse molaire sera m xi mi u m a M xi Mi g mol C Atomistique Di ?érents modèles obsolètes de l ? atome Modèle de RUTHERFORD Ce modèle est basé sur l ? existence du noyau dans lequel est pratiquement concentrée toute la masse de l ? atome et autour duquel gravitent des électrons La stabilité mécanique résulte de la compensation des forces d ? attractions Fa par les forces centrifuges Fc dues à la rotation des électrons autour du noyau L ? avantage de ce modèle est qu ? il ne fait appel qu ? aux lois de la mécanique classique Ce modèle fut très vite mis en défaut par les équations de Maxwell d ? une part qui prédisent que toute charge accélérée rayonne de l ? énergie et par les expériences montrant la quanti ?cation des niveaux d ? énergie d ? autre part voir paragraphe çi- dessous La théorie des quanta D ? après Planck la plus faible énergie qui puisse être échangée est le quantum et on obtient la relation suivante dite d ? EINSTEIN- PLANCK ? E h Le modèle de BOHR Pour lever les contradictions précédantes BOHR propose quatre hypothèses ?? Dans l ? atome le noyau est immobile alors que l ? électron de masse m se déplace autour du noyau selon une orbite circulaire de rayon r ?? L ? électron ne peut