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Osmometrie exposé l'osmométrie Année universitaire February CSommaire ? Introduction ? Phénomène ? Loi de l'osmométrie ? Énoncé de la loi ? Applications Osmométrie détermination de la masse molaire du soluté ? Conclusion February CINTRODUCTION A LOSMOSE C

exposé l'osmométrie Année universitaire February CSommaire ? Introduction ? Phénomène ? Loi de l'osmométrie ? Énoncé de la loi ? Applications Osmométrie détermination de la masse molaire du soluté ? Conclusion February CINTRODUCTION A LOSMOSE C ? Ce phénomène considère uniquement les échanges entre deux solutions liquides de concentrations di ?érentes en phases liquides séparés par une paroi semi-perméable L'osmose est un phénomène de di ?usion de la matière mis en évidence lorsque des molécules de solvant traversent une membrane semi-perméable séparant deux solutions dont les concentrations en soluté sont di ?érentes le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée milieu hypotonique vers la solution la plus concentrée milieu hypertonique jusqu'à l'équilibre milieux isotoniques ? Cette notion a permis de mieux comprendre le comportement des solutions aqueuses en chimie à la ?n du xixe siècle mais elle est aussi particulièrement utile en physiologie et en biologie cellulaire pour expliquer les échanges chimiques au sein des organismes vivants February Cphénomène On met en évidence l'osmose par le passage de molécules ou d ? ions à travers une membrane perméable ou semi-perméable qui sépare deux solutions de composition ou de concentration di ?érente Il faut que la membrane soit perméable à l'eau ou au solvant de façon plus générale et imperméable aux solutés membranes semi-perméable parfaite sélective ou dyalisante Tant que les deux solutions ne contiennent pas le même nombre de particules dissoutes par unité de volume on observe un déplacement de l'eau ou du solvant du compartiment le moins concentré appelé milieu hypotonique vers le compartiment le plus concentré milieu hypertonique qui tend à équilibrer les concentrations February CLoi de l'osmométrie La loi de l'osmométrie encore appelée loi de van 't Ho ? ou loi de la pression osmotique est une loi relative au phénomène de l'osmose Jacobus Henricus van 't Ho ? l'énonça en et reçut en le premier prix Nobel de chimie en reconnaissance des services extraordinaires qu ? il a rendus par la découverte des lois de la dynamique chimique et de la pression osmotique dans les solutions ? Cette loi est l'une des lois relatives aux propriétés colligatives des solutions chimiques avec les trois énoncées par FrançoisMarie Raoult à partir de la loi de l'ébulliométrie la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie Ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques February CÉnoncé de la loi Lorsque l'on place un solvant S pur et une solution d'un soluté sigma quelconque dans le même solvant de part et d'autre d'une membrane semi-perméable ne laissant passer que le solvant le solvant migre spontanément à travers la membrane du compartiment A contenant le solvant pur vers le compartiment B contenant la solution ?gure ce phénomène est appelé osmose Au bout d'un certain temps la migration du solvant cesse et un équilibre s'établit entre les deux compartiments À l'équilibre osmotique la membrane subit une pression plus importante de la part de la