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Orbitales atomiques ORBITALES ATOMIQUES La conception actuelle de l ? atome s ? est principalement formée dans les premières années du XX ème siècle Auparavant on concevait l ? atome comme une particule indivisible insécable La mise en évidence de particu

ORBITALES ATOMIQUES La conception actuelle de l ? atome s ? est principalement formée dans les premières années du XX ème siècle Auparavant on concevait l ? atome comme une particule indivisible insécable La mise en évidence de particules plus petites que l ? atome a mis ?n à la théorie de l ? atome indivisible et insécable Aujourd ? hui on conna? t une trentaines de particules Trois de ces particules sont fondamentales - L ? électron chargé négativement de charge - - Coulomb et de masse - kg - Le proton chargé positivement de charge - C et de masse - kg - Le neutron non chargé et de masse - kg I STRUCTURE DE L ? ATOME A Découverte de l ? électron Si vous provoquez une décharge entre deux électrodes dans un tube de verre dans lequel on a fait le vide tube de Crookes vous observez une radiation allant de la borne négative à la borne positive du tube Les physiciens qui ont réalisé cette expérience ont établi que cette radiation est composée de corpuscules fois plus légers que l ? atome d ? hydrogène et chargés négativement ils les ont baptisés électrons Avec ce même dispositif mais avec un vide plus poussé on observe une radiation dans l ? autre sens radiation également formée de corpuscules mais chargés positivement et dont la masse est multiple de l ? atome d ? hydrogène Les physiciens interprètent alors cette radiation comme étant des atomes qui ont perdu un électron L ? existence de l ? électron et son appartenance à l ? atome n ? est cependant pas encore prouvée La con ?rmation vient un peu plus tard D ? abord avec Hertz qui observe que certains atomes sodium potassium ? émettent des électrons lorsqu ? ils sont frappés par la lumière ultra-violette Puis avec la découverte de la radioactivité de l ? uranium qui émet non seulement des radiations d ? électrons mais aussi de grosses particules des ions héliums Un vrai coup de gr? ce pour le modèle de l ? atome indivisible et insécable C ? est Rutherford qui le premier va proposer un modèle crédible de l ? atome B Modèle de Rutherford En Rutherford met en évidence la structure de l ? atome un noyau ponctuel chargé positivement et représentant l ? essentiel de la masse de l ? atome et des électrons se déplaçant sur des orbites autour du noyau comme des satellites autour d ? une planète Par analogie on a appelé ce modèle le modèle planétaire Ce modèle présente cependant certaines incohérences sans entrer dans les détails les atomes ne seraient selon ce modèle pas stables dans le temps or ils le sont ? Bref ce n ? est pas encore le bon modèle mais on y est presque C Le Modèle de Bohr C ? est en cherchant à interpréter des spectres atomiques que Bohr a mis au point sa théorie Spectres atomiques Si l ? on