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cinetique Terminale S Lycée Alcide d ? Orbigny Transformations chimiques lentes et rapides I - Rappels d ? oxydoréduction Dé ?nitions ? Un oxydant ? est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons ? Un réducteur ? est une entité chimiq

Terminale S Lycée Alcide d ? Orbigny Transformations chimiques lentes et rapides I - Rappels d ? oxydoréduction Dé ?nitions ? Un oxydant ? est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons ? Un réducteur ? est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons ? Deux entités chimiques forment un couple oxydant réducteur ? si l ? on peut passer de l ? une à l ? autre en échangeant un ou plusieurs électrons Notation Le couple Ox Red ? est un couple oxydant réducteur ? si et seulement si l ? on peut écrire une demi-équation du type Re d Ox ne ?? Une réaction d ? oxydo-réduction est une réaction qui met en jeu deux couples oxydant réducteur ? notés Ox Red et Ox Red ? Couple Re d Ox n e ?? n électrons sont libérés ? Couple Ox n e ?? Re d n électrons sont captés Equation de la réaction F E F E F E n Re d n Ox ? n Ox n Re d Exemples ? Le couple Cu Cu est un couple redox Il réagit avec le F E F E couple Zn Zn Cu e- Cu Zn Zn e- Cu Zn ? Cu Zn Chapitre n transformations chimiques lentes et rapides Page CTerminale S Lycée Alcide d ? Orbigny ? Le couple MnO ?? Mn ion permanganate et ion manganèse est un couple redox Il réagit aussi avec le couple redox Fe Fe mais seulement en milieu acide c ? est- à-dire en présence de l ? ion H MnO ?? H e ?? Mn H O Fe e ?? Fe ? Fe MnO ?? ? ? H F E F E ? Fe Mn H O Dosages d ? oxydoréduction Principe du dosage Un dosage sert à déterminer la concentration molaire d ? une solution à l ? aide d ? une autre solution de concentration connue appelée solution titrante ? ? On verse la solution titrante ? petit à petit dans la solution à doser elle est donc au départ le réactif limitant ? L ? équivalence correspond au mélange st ?chiométrique des réactifs ? Après l ? équivalence la réaction n ? a plus lieu le réactif limitant est alors le réactif de concentration inconnue On peut repérer l ? équivalence par di ?érentes méthodes ? un changement de couleur dosage colorimétrique ? un changement de pH dosage pHmétrique ? un changement de conductivité de la solution dosage conductimétrique Exemple On a dosé en TP mL d ? une solution de diiode I de concentration inconnue par une solution de thiosulfate de sodium Na S O - de concentration C mol L- L ? équivalence a été repérée par changement de couleur décoloration du diiode pour un volume versé VE mL de solution titrante Equation de la réaction de dosage F E F E I S O ?? ? I ?? S O ?? A l ? équivalence les réactifs ont